荆州市20052006学年度第一学期期末考试高三化学试题

荆州市2005－2006学年度第一学期期末考试高三化学试题考试说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共108分，考试时间100分钟。2、请将答案答到答题纸上指定位置，否则不计分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Hg201第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据日本气象报道，2004年的臭氧空洞比往年小，即使在应该最大的9月份，臭氧空洞面积也仅相当于南极大陆的1．5倍，2004年臭氧空洞的减小是自上个世纪90年代以来首次出现的现象。下列有关臭氧的说法中正确的是A．弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中B．臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减少或不再使用氟氯代烃有关C．臭氧和氧气互为同分异构体D．臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气2．用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2＋H2O＝HX＋HXO．B．X2＋H2＝2HXC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O3．质量分数为a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为bmol／L．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将A．等于2bB．大于2bC．小于2bD．无法判断4．某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（A）F2（B）过量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl25．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A、2A（g）+B(g)2C（g）;△H＜0B、2A（g）+B(g)2C（g）;△H＞0C、2A+B2C；△H＜0D、2C2A+B；△H＜07．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H0）的是低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)8．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）Fe3+、H+、SO42—、ClO—（B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—（C）Al3+、Na+、SO42—、CO32—（D）K+、H+、Cl—、ClO—9．未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为A．+1B．+4C．+5D．+710．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g11．钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为：A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶2D.3∶1∶212.将xmolCO和ymolH2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭固定容器中，再通入zmolO2,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：A.参加反应的Na2O2为：（x+y）molB.反应后容器中有O2：（x+y）/2molC.反应后质量增加了（28x+2y）g;D.反应后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH13．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热),可行的是:A.以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜D.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+14.CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是A,NAB.2NAC.3NAD.4NA15．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水B．生石灰粉末C．石灰石粉末D．熟石灰粉末16.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O下列说法正确的是：A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－第Ⅱ卷（非选择题、共60分）17.（18分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是__________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________________；⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：ABa．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。18.（8分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。（1）下列各组类比中正确的是________A由NH4ClNH3↑+HCl↑推测：NH4INH3↑+HI↑B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑（2）由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式。（3）从2F2+H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好完全反应，生成氟化钠、水并放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式。19．(12分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。试填写下列空白：错误!未找到引用源。F的化学式为___CO__。错误!未找到引用源。检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水。错误!未找到引用源。反应C+G→D的化学方程式是___2Na＋O_。错误!未找到引用源。写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3H20．（12分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是__________________________________________________。(2)为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为___________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_____________________。(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是________________________________________________________。②请运用化学原理对你的方案予以解释_________________________________________________________21.（4分）有NaOH和NaAl02的固体混合物样品若干克(均匀混合)，取少量样品向其中逐滴加入50mL某浓度的稀硫酸。若取样质量为1．22g，产生沉淀0．78g,并得到pH＝7的溶液，则样品中NaOH和NaAl02的物质的量之比为硫酸的浓度为22、（6分）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。高三期末考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题。（每小题3分、总分为48分）题号12345678答案BBBCAADD题号910111213141516答案DDBBDBCA二、非选择题部分（共六大题、总分为60分）17.共18分。⑴①②③研钵⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变18．(1)C(3分)(2)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(2分)(3)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(3分)19.共12分，每空3分（1）CO2（2）稀盐酸、澄清的石灰水（3）2Na+O2Na2O2（4）3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+CO2↑20．(1)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(2分)(2)不合理，因