金属及其化合物单元测试题A卷

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题:(本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔()2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨()5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（）11．密闭容器中装有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．1molNa2CO3和0.6molNaOH()12．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%（）13．能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质()14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3二、非选择题（共44分）15．（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式。（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸。②B+水。17．（8分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）X/△Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应①O2反应②(ag)(ag)(ag)请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：反应①反应②18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。19．(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.643210n(NaOH)n（沉淀）△第三章（A卷）测试题参考答案一、选择题（每小题4分，共56分。）题号12345678答案DCABDABDBC题号91011121314答案BDDDBCBD二、非选择题（共44分）15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（每条方程式各2分）17．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4D：FeCl3（2）写出下列反应的化学方程式：反应①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2（各2分，共8分）18．（离子各1分，计算3分）(1)Fe2+(2)Fe2+0.25moln(Fe2+)≤0.35molCu2+(3)Fe2+Cu2+(离子顺序无先后)19．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）