长泰一中20082009学年第二学期期末考

海量资源尽在星星文库：－2009学年第二学期期末考高二年化学试卷（专题1-2）命题人：林炳春可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Cu：64Pd：106.4说明：1．本试卷共有I、II两卷，第I卷为选择题，共52分；2．第II卷为非选择题，请把答案写在答题卷上，共48分。第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个正确答案；共26小题，计52分）1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接铁片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向铁片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出2、下列叙述不正确的是A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，被氧化3、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是A、正丁烷分子的能量高于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D、异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷的多4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=2bkJ·mol—1B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2bkJ·mol—1海量资源尽在星星文库：．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=－4bkJ·mol—1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=2bkJ·mol—17、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2+CO32－－2e－=H2O+CO2。下列说法中正确的A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32－向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再加到正极，形成闭合回路8、氢气、甲烷都可作为燃料，它们的热化学方程式分别为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-893kJ/mol下列判断正确的是A、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，甲烷放出的热量少B、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气耗氧量较少C、氢气的燃烧热为-571.6kJ/molD、物质的量均为0.1mol的氢气和甲烷混合气体完全燃烧放出的热量1464.6kJ的热量（已知：Mr(C)=12；Mr(H)＝1）9、下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑获得成功的是：A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O假若以此电池为电源，电解饱和食盐水制得氯气0.010mol，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是A．银0.02molB．锌0.01molC．银0.01molD．锌0.05mol11、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q312、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1。在相同条件下，要想得到2akJ热量，加人各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2molO2B．6molSO2和4molO2C．4molSO2和4molO2D．4molSO2、2molO2和2molSO313、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是A、正极材料为锂，负极材料为V2O5海量资源尽在星星文库：、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5+xe—+xLi+==LixV2O5D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+14、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m15、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A．用粉末状铁代替块状铁B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HClC．增大压强D．改用不纯的铁代替纯铁16、在下列各说法中，正确的是A．△H0kJ·mol-1表示放热反应，△H0kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热17、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=Q2KJ/molQ1和Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定18、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD19、在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s20、对于可逆反应2A+3B2-2C，△H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂21、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)22、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线和电流计连接放入稀硫酸中时，电流计的指针偏向X；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Z先析出；又知M2+离子的氧化性小于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为.(A)XZYM(B)XYZM(C)MYZX(D)XZMY23、以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈海量资源尽在星星文库：、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①25、如右图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．电极D是阳极C．两烧杯内溶液的pH都逐步增大D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:226、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2选择题答题卡1234567891011121314151617181920212223242526海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷二．填空题(本题包括4小题，计48分)27、(12分)钢铁的腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，其中_____________________________是主要的。若铁锈的成分以Fe2O3·H2O表示，请写出与铁锈生成有关的电极反应和化学反应方程式。28、(12分)中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，整套装置要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还有________________（2）该实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应。实验中，使NaOH溶液稍过量的主要原因是__________________________________________________________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，若反应前后的温度分别为t1℃、t2℃，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为______________kJ（填表达式），其中和热△H=______________kJ/mol（填表达式）。29、(12分)科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续海量资源尽在星星文库：．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料来制取。(2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76。已知钯粉的密度为10．64g／cm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为______________(3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。为方便运输,若要吸