驻马店市20062007学年度第一学期期终考试高二化学

海量资源尽在星星文库：－2007学年度第一学期期终考试高二化学试题（A卷）第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.常温下，把铁片放在下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是A.稀硫酸B.浓硫酸C.硫酸铜D.硫酸钠2.下列关于镁的叙述中，不正确的是A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应入出氢气3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、HCO3－、Cl－B.Ba2+、Na+、AlO2－、NO3－C.NH4+、Mg2+、NO3－、Cl－D.Na+、Fe2+、Cl－、SO42－4.下列关于白磷和红磷性质的叙述中不正确的是A.在空气中燃烧都生成P2O5B.白磷有毒，红磷无毒C.白磷和红磷互为同素异形体D.白磷在空气中加热可转化为红磷5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室配制FeCl3溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释B.实验室可以用排饱和食盐水方法收集氯气C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D.在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大6.下列说法中正确的是A.在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)乘积都等于1×10－14B.0.1mool/LNaOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C.pH为3的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍D.在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43－)=3/17.实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体海量资源尽在星星文库：，并吸收多余的R，则R是A.NO2B.HClC.NOD.NH38.某集气瓶内的气体呈红棕色，加入适量水盖上玻璃片振荡后得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶内气体又变红棕色。则该气体中可能含有A.N2、NO2、Br2B.N2、NO2、NOC.O2、NO2、NOD.N2、O2、Br29.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用浓硝酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉10.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·min)]表示，则正确的关系A.)()(5423OvNHvB.)()(6522OHvOvC.)()(5423OHvNHvD.)()(542NOvOv二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2O===AlO2－+4NH4++2H2OC.铜片溶于热的稀硝酸中：3Cu+2NO3－+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2OD.NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－12.某酸HX稀溶液中某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7.下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V(YOH)②强酸强碱V(HX)V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④13.在铁与铜的混合物中：①加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，②再向其中加入一定的稀H2SO4充分振荡后，剩余金属m2g。则下列叙述正确的是（）A.①溶液中的阳离子一定有Fe3+、Cu2+B.①溶液中的阳离子一定有Fe2+海量资源尽在星星文库：②溶液中的阳离子可能有Fe2+、Fe3+、Cu2+D.①②中剩余金属的关系为m1≥m214.如图电流计G的指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A.A是Zn，B是Cu，C是CuSO4溶液B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Ag，B是Fe，C是Fe2(SO4)3溶液D.A是Ag，B是Cu，C是AgNO3溶液15.X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y2Z，达到平衡时若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）A.%1005baB.%1005)(2bbaC.%1005)(2baD.%1005aba16.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得混合液中各粒子的浓度关系错误的是（）A.c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)17.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是（）A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为13.0tmol/(L·min)B.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动海量资源尽在星星文库：℃时，在相同容器中，若由0.3mol/LA、0.1mol/LB和0.4mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大18.在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设溶液体积不变）（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算第I卷选择题答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第II卷（非选择题，共56分）三、填空题（48分）19.（14分）（I）（4分）（1）如图表示量筒、滴定管、温度计各一种（只画出一部分），下述判断及读数（虚线刻度）正确的是____。A.①是量筒，读数为1.5mLB.②是量筒，读数为2.5mLC.③是滴定管，读数为2.5mLD.②是温度计，读数为2.5℃（2）在用标准HCl滴定未知NaOH溶液的实验时，如果酸式滴定管用水洗兆后，未用标准HCl润洗，则测定的NaOH溶液的浓度_____；如果锥形瓶用水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗，则测定的NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（II）（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。[提出问题]Fe3+和Br2，谁的氧化性更强？[猜想]甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，溶液呈黄色是含________________（填化学式）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发海量资源尽在星星文库：生化学反应所致，溶液呈黄色是含_________（填化学式）所致。[设计实验并验证]丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.KSCN。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2[结论]氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色，所发生离子方程式为___________________________。[实验后的思考]根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______________（填离子的化学式）。20.（12分）在一定温度下的密闭容器中进行的可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g).回答下列问题：（1）只改变一个条件，以平衡的影响：A.增大容器的体积，平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”），反应混合物的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变）。B.升高温度，混合气体颜色变浅，则正反应是________热反应（填“放”或“吸”）（2）在容器体积一定时，下列说法中不能表示该反应已达到平衡的是（）A.单位时间内生成nmolO2，同时有2nmolNO生成B.混合气体的颜色不随时间而变化C.三种气体的反应速率之比等于2：1：2D.单位时间内生成nmolNO2，同时有nmolNO2分解E.混合气体中各组分的百分含量相等F.容器内总压强不随时间而变化（3）某一时刻测得三种气体的浓度均为0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A.c(NO2)=0.4mol/LB.c(NO)=c(NO2)=0.15mol/LC.c(NO2)=0.25mol/LD.c(NO)+c(NO2)=0.4mol/L21.(8分)今有a:CH3COOH、b:HCl、c:H2SO4三种溶液。（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：________（用“a”、“b”、“c”和“”、海量资源尽在星星文库：“”或“=”回答，下同）；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：______________；（3）中和物质的量相同的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：__________；（4）体积和物质的量浓度都相同的三种溶液，分别与同浓度NaOH溶液反应使pH=7，所需NaOH溶液的体积关系是：_______________。22.（14分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物。请填写下列空白：（1）物质A的化学式是____________，甲的原子结构示意图是____________。（2）若要除去G溶液中的C杂质，可向溶液中加入足量的__________（填化学式，下同）溶液，过滤洗涤沉淀，再向沉淀中滴加____________至沉淀恰好溶解为止。（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。描述反应①发生的现象是_____________________。（4）乙在丙、D同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式________________________四、计算题（8分）23.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）原混合物中MgCl2的物质的量为_______mol，AlCl3的物质的量为________mol，海量资源尽在星星文库：（2）HCl溶液为O点的V=_________mL.海量资源尽在星星文库：－2007学年度第一学期期终考试高二化学试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．A2．B3．B4．D5．C6．A7．D8．A9．B10．D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．C12．D13．B14．D15．B16．B17．C18．B三、填空题（48分）19．（共14分）（Ⅰ）（共4分）B（2分）偏高（1分）偏高