高一化学上册期末调研测试题2

本资料来源于《七彩教育网》高一化学上册期末调研测试题高一年级化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共8页，满分为100分。考试时间80分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第一部分选择题(共65分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列物质属于纯净物的是A．青铜B.CuSO4·5H2OC．水玻璃D．Fe(OH)3胶体4．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气混合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO3加工食品使食品增白6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是A．CB．SC．KNO3D．S和KNO37．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的8．配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A．1.0gB．2.0gC．3.0gD．4.0g9．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10．下列关于钠的化合物的叙述错误．．的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色11．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解12．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH-、N03-、Na-B．NH4+、OH-、SO42+、K-C．Ca2+、H+、Cl-、CO32-D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-14．下列酸在与金属发生反应时，其中s或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸15．从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的NaCl溶液B．加入适量的NaBr溶液C．加入适量的NaOH溶液D．通入溴蒸气16．下列描述的一定是金属元素的是A．原子核内有11个质子的元素B．原子的最外电子层只有1个电子的元素C．能与酸反应的物质D．易失去电子的物质17．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮18．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成19．下列实验可行的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸20．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为．0.025gB．0.05gC．0.25gD．0.5g21．下列反应的离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3-+H+＝CO2+H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+22．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金23．下列符合化学实验“绿色化”原则的是①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A．①②B．②③C.①③D．①②③24．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．22.4LO2含有NA个氧分子B.28g氮气含有NA个氮分子C．1L1-mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)26．下列检验的方法一定可以达到目的的是．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含SO42+B．向溶液中滴入盐酸酸化后，再滴入硝酸银溶液可检验溶液中是否含有Cl-C．向白色固体中滴入稀盐酸可检验白色固体是否是碳酸盐D．用浓盐酸检查氨气管道是否泄漏27．ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂，工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子28．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gN2B．224mLH2(标准状况)和224mLH2O(标准状况)C．5.6LO2(标准状况)和1lgCO2D．18gH2O和0.5molO229．mg铁粉与含有H2S04的CuSO4溶液完全反应后，得到rng铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为A．1：7B．8：7C．7：1D．7：830．下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸I对；Ⅱ对；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；Ⅱ对；有D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OI对；Ⅱ对；无第二部分非选择题（共35分）三、填空与简答（本题包括4小题，共35分。）31．(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）(1)步骤③中加入的试剂A是(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的。32．(8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验I：制备并收集一试管二氧化氮(1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即可)。实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收(2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：，反应的化学方程式是。(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是。33.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。AB图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条(1)通人干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是。(2)为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。34．（11分）(I)电子工业常用30％的FeCl。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用Fecl，溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是证明Fe2+存在的现象是。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(3)步骤①中发生反应的离子方。(4)滤渣的主要成分是(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是(填化学式)。(6)步骤③通人的气体B(填化学式)，写出该反应的化学方程式。参考答案与评分标准一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)题号123456789答案ACBADADDC题号101112131415161718答案BCBADBAAC题号19202122232425答案BBCBDBC二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)题号2627282930答案DDCAC三、填空与简答(本题包括4小题，共35分)31．(10分)(1)NaOH(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。(2分)．(8分)(I)没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。(2分)(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染。)(2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1／3。(2分)(或：试管内液面上升到约为试管体积的2／3，气体由红棕色