高一化学上学期期中试题

本资料来源于《七彩教育网》高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1-30题必须在答题卡上答题，在答题卡上填写班级，姓名，学号，正确填涂考号，答在试卷上一律无效；第Ⅱ卷直接在试卷上作答。考试时间120分钟，满分100分相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷（选择题共5０分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热能2．我国著名化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指()A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．NaHCO3和Na2CO33．检验Na2CO3溶液中混有KCl的方法是()A．加HCl溶液B．加CaCl2溶液C．加AgNO3溶液D．焰色反应4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖5．在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A．Na2O→NaOHB．Na2O2→NaOHC．Na→NaOHD．Na2CO3→NaOH6．Li、Na、K的化学性质相似的根本原因是()A．原子半径相近B．最外层电子数相同C．都能与酸反应产生氢气D．都能与水反应生成碱7．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—BaSO4↓来表示的是()A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑C．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl8．下列有关物质的用途叙述错误的是()．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多B．钠钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂C．碳酸钠可用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业D．氧化钠可用来制漂白剂9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是()A．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs10．下列图示实验操作中，正确的是()二.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）11．在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应开始是吸热反应，后来是放热反应C．该反应是置换反应D．该反应是氧化还原反应12．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡观察到的现象是()A．溶液先变红后褪色B．溶液颜色无变化C．最后溶液褪色D．最后溶液变蓝色13．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有5个电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是()A．1：6B．1：5C．6：1D．5：114．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中表现出()A．还原性B．氧化性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还A．加热液体B．滴加试剂C．过滤D．读取液体体积．在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水（氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2＋、OH―、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH―17．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－-、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－18．下列物质放置在空气中因氧化还原反应而变质的是()A．无水硫酸铜由白色变成蓝色B．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上有一层白色粉末C．浅黄色的固体Na2O2变成白色粉末D．Na2CO3．10H2O晶体变成粉末19．下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯难溶于水B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不易分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在20．加热20g纯碱和小苏打的混合物至质量不再减少为止，冷却后称得固体质量是13．8g，则原混合物中纯碱的质量分数是()A．1．6%B．8．4%C．16%D．84%21．已知M2O7X－＋3S2－＋14H+2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7X－中X的值是()A．2B．3C．4D．622．有反应：①2H2O＋Cl2＋SO2H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是()A．有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2B．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98．反应②中氯化氢表现出还原性和酸性D．有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl－＞Mn2+23．下列实验操作中，不正确的是()A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．由氢氧化铜分解制氧化铜时，边加热边用玻璃棒搅拌24．下列离子方程式正确的是()A．金属钾跟水反应：K＋2H2OK+＋2OH－＋H2↑B．钠投入盐酸中：2Na＋2H+2Na+＋H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H+H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O25．下列离子方程式正确的是()A．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+2Na+＋CuB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋H2O+CO32－C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O4Na+＋4OH－＋O2↑D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋Zn2＋＋Ag26．常温下向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是()A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液27．下列叙述正确的是()A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3C．与酸反应的速率：Na2CO3﹤NaHCO3D．Na着火时可用泡沫灭火剂灭火28．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀产生。甲、乙、丙三种溶液依次是()A．BaCl2、HNO3、BaCl2三种溶液B．CaCl2、Na2SO4、K2SO4三种．BaCl2、HNO3、Na2SO4三种溶液D．CaCl2、HCl、Ba(NO3)2三种溶液29．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成H2的质量比为()A．1：2：3B．23：24：27C．23：12：9D．36：69：9230．将一定质量的金属K放入236gt℃的水中，得到t℃的KOH饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是()A．112gB．56gC．28gD．76g班级姓名学号得分第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（共37分）31．（共13分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀②在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：⑴上述混合物中一定含有；一定不含有；不能肯定是否含有。⑵写出①中反应的离子方程式：，。写出②中反应的离子方程式：。32．（共12分）根据下列装置回答问题。NaHCO3←Na2O2↑①←→②ABCD石灰水↖⑴仪器①、②的名称分别为、。⑵C中石灰水的作用是。反应的离子方程式为：。⑶A中发生反应的化学方程式为：。⑷B中发生反应的化学方程式为（并用双线桥分析，指出氧化（还原）剂：氧化（还原）产物）⑸D中收集到的气体是。检验该气体的方法是。33．（共12分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：⑴请指出反应中：是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是，反应中转移电子数是。⑵写出该反应的离子方程式：。⑶氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是。其离子方程式是：。⑷当有8．7gMnO2参加反应时，计算：①生成Cl2的质量是g；②被氧化的HCl质量是g。四、计算题（共13分）34．一块表面被氧化为氧化钠的金属钠的质量是10．8g，把它投入100g水中，在常温下放出0．2g氢气，求：⑴单质钠所占的质量分数。（4分）⑵被氧化的金属钠的质量。（4分）⑶生成的氢氧化钠溶液的质量分数。（5分）一、选择题（每题1分）二、选择题（每题2分）三、填空题（37分）31、（13分）⑴一定含有Na2CO3；Na2SO4；BaCl2一定不含有K2SO4；CuCl2；K2CO3不能肯定是否含有NaCl⑵①中离子方程式为：CO32－+Ba2＋BaCO3↓Ba2++SO42—BaSO4↓②中离子方程式为：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑32、（12分）⑴酒精灯集气瓶⑵除去未反应的CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－HCO3－⑶2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2⑷2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑⑸O2带火星的木条检验33、（12分）⑴氧化剂MnO2还原剂HCl氧化产物Cl2还原产物MnCl2转移电子数：2e－⑵离子方程式：4H+＋MnO2＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O⑶1：1离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O⑷7．1g7．3g四、计算题（13分）⑴42．6%(4分)⑵4．6g（4分）⑶14．5g（5分）12345ABDCC678910BBDDD11121314151617181920BCDDCADCBC21222324252627282930ABABCACCDB