高一化学下册暑期每日小练7

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3是极性键构成的非极性分子B.PH3分子中存在未成键的电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3比NH3更稳定2.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×10233.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：54．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱5.取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g6.常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A．③⑤B．②④C．②⑥D．①③7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误．．的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④9.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②10.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4二、非选择题11.2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。②过滤，将滤渣加热而得副产品。③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。请完成下列问题：（1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：_________________。（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。12.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与2NO反应232222NONaOHNaNONaNOHO（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化三、计算题13．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，剩余气体体积为10mL，求混合气体中NO和NO2各占多少毫升？（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（4）CO2和饱和食盐水NH3和CO2（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。12.（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd13.原混合气体中NO为5mL，NO2为15mLw.w.w.k.s.5.u.c.o.m