高一化学下册期中考试5

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》级化学试题命题人：范晓蓉审题人：王松涛（时间：90分钟总分：100分）说明：1．全卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷。Ⅰ卷48分，Ⅱ卷52分。2．请将Ⅰ卷的选择题的正确选项答案填入机读卡内,Ⅱ卷的题全部答案填入答题卷中。3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Zn－65Mn－55Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2．下列化学用语表达正确的是（）A．次氯酸的结构式：H一Cl一OB．碳—12的原子符号：126CC．Mg原子结构示意图：D．过氧化氢的电子式H+[:O:O:]2－H+3．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．石墨、金刚石B．氕、氘C．纯碱、烧碱D．水、重水4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18克2H2O（重水）中所含电子数为2NAB．1molNa2O2中含有4NA个离子C．在标准状况下，11.2LSO3所含原子的数目为4NAD．100ml浓度为12mol/L的浓硫酸中含H+的数目少于2.4NA5．Z元素的某同位素离子Zn－，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A。则其原子核内含有的中子数为（）A．A－X+nB．A－X－nC．A+X+nD．A+X－n6．下列说法中，不正确的是（）A．硫既可作氧化剂，也可作还原剂B．二氧化硫既具有氧化性也具有还原性C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸D．稀硫酸不与铁反应海量资源尽在星星文库：．下列对物质用途的描述中，错误．．的是（）A．臭氧可用于漂白和消毒B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2D．过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂8．根据元素周期律及物质结构的有关知识，下列有关比较错误的是（）A．离子半径：S2－Cl－Ca2+B．原子半径：CaSClC．热稳定性：HClH2SH2SeD．还原性：H2SH2SeH2Te9．下列有关叙述中能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞NA．①②③B．②⑤C．①②③④⑤D．全部10．下列有关周期表知识的叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数B．除短周期外，其他周期均只有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa+与nYb－得m+a=n–bB．X2－还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12．右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）A．d和b的单质均有同素异形体B．原子半径大小顺序是cbdaC．a和d的原子可构成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba海量资源尽在星星文库：．某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有Cl2的品红溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有H2S的品红溶液14．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用含溶质0.4mol的浓盐酸与8.7gMnO2共热制取氯气B．常温下将1g铝片投入20mL18mol/L的浓硫酸中C．10g块状碳酸钙投入到100mL2mol/L的稀硫酸中D．5.6g铁粉投入到100mL2mol/L的稀硫酸中15．某工厂甲、乙两车间，分别排放出来的污水中各含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、OH－、SO42－、NO3－中的4种，若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放则会大大降低污染程度，观测得甲车间排放的污水呈碱性（pH＞7），则乙车间污水中含有的4种离子可能是（）A．Ag+Fe3+NO3－Na＋B．Ag+Fe3+NO3－Ba2＋C．Ag+Fe3+NO3－SO42－D．Na+OH－SO42－Cl－16．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中滴加氯水，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。①原气体中肯定有SO2，②原气体中肯定没有H2S、HBr，③无色气体中肯定有HCl，④不能肯定原气体中是否有HCl，⑤原气体中肯定没有CO2，以上结论正确的是（）A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共38分）17．（6分）下表是周期表的一部分，回答下列问题（用对应的元素符号或化学式填写）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这些元素中原子半径最小的是__________________海量资源尽在星星文库：（2）在这些元素的气态氢化物中稳定性最强的是_________________（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是______（4）将④的单质通入到⑨的气态氢化物的水溶液中，化学反应方程式为_____________18．（8分）按要求回答下列问题：（1）第n个电子层最多容纳________个电子。N电子层最多可容纳________个电子；当N电子层为最外层时，最多可容纳________个电子（2）正常雨水的pH值约为__________。属于“城市空气质量日报”报道的，目前计入空气污染指数项目的暂定为___________、NO2和可吸入颗粒物等（3）位于周期表中第四周期ⅡA族元素的原子序数为a，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为__________（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全，写出发生反应的离子方程式为_________________________________19．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：_____________（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________（4）比较气态氢化物的稳定性__________＞____________（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种简单离子的离子半径有大到小的顺序是____＞____＞____＞____（填离子符号）20．（9分）某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗搪（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有酸性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有强氧化性⑤浓硫酸具有强氧化性糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键⑥黑色物质具有强吸附性其中依据充分的是________________（填序号）（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：海量资源尽在星星文库：试回答下列问题：①上图A中应选用下列装置_____________（填编号）。②B装置所装试剂是________；D装置的作用是___________；E装置所装试剂是_________________③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为_________________________④如果反应中有一氧化碳气体产生，则F装置中的现象为__________________其反应的离子方程式是______________________________________________21．（7分）甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示：（其中B和H2O反应生成丙和C）（1）B的电子式是_______________（2）上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是___________________。（用化学式表示）（3）反应D与丙反应的化学方程式是_____________________________。（4）在X与D的混合液中加入稀硫酸有浅黄色沉淀产生，写出该反应的离子方程式是______________________________＋海量资源尽在星星文库：三、计算题（共12分）22．（4分）在标准状况下，臭氧发生器中装入500mL氧气，通电一段时间后，气体的体积变为475ml，求氧气的转化率是多少?23．（8分）把32.5g的锌投入到50mL18mol/L的浓硫酸中，锌完全消耗后，收集到的气体平均相对分子质量为33，试计算：（1）收集到的气体在标准状况下的体积是_____________升？（2）反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是_____________mol/L（3）向上述反应后的溶液中逐滴加入2.6mol/LBaCl2溶液，此时沉淀刚好完全，求所加入的BaCl2溶液的体积是多少毫升？（请写出该问的具体计算过程）南充高中2008—2009学年度下学期期中考试2011级化学答卷二、填空题（共38分）17．（6分）（1）_____________（2）______________（3）____________、_____________（4）_____________________________________18．（8分）（1）__________、__________、___________（2）__________、__________（3）____________（4）______________________________________________19．（10分）（1）__________________________________________________________（2）___________________________________________________________（3）___________________________________________________________（4）___________＞____________（5）______＞______＞_____＞_____海量资源尽在星星文库：．（9分）（1）________________________（2）①__________________________②