高一化学下册期中考试7

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》月高一化学下册期中考试化学试题命题人：岳全国可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应2.下列气体中密度比空气密度小的是A．SO2B．CO2C．H2SD．CH43.下列金属中能溶于稀H2SO4，但它制的容器适合用来盛装浓H2SO4的是A．锌B．铁C．铜D．金4.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作正确的是（已知硝酸是常见氧化剂）A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C.先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加Ba(NO3)2溶液再加盐酸酸化5.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.O2和H2化合比S和H2化合容易B.H2O比H2S稳定C.常温下水为液态而硫化氢为气态D.氢硫酸露置于空气中变浑浊6.下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2B．Ca（OH）2C．NaClOD．MgCl27.下列分子的电子式书写正确的是A．氮气B．四氯化碳C．氨气D．二氧化碳8.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2612Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．189.化学式SiO2所表示的意义正确的是A.表示一个二氧化硅分子B.表示二氧化硅晶体是由硅原子和氧气分子构成C.表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2D.表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1:210.下列物质长期放置在空气中，不会变质的是A．Ca(ClO)2B．Na2SO3C．SO3D．SiO211.已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY312.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.水溶液能导电C.熔融状态能导电D.物态为固体13.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱海量资源尽在星星文库：电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的14.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．向铜和过量浓硫酸反应后的混合液中加入蒸馏水，观察溶液显蓝色B．用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气C．除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗15.许多含氧酸及其盐均可改写成氧化物形式表示组成。以下改写不正确的是A．KAl3Si3O10(OH)2：K2O·3Al2O3·3SiO2·H2OB．CaCO3：CaO·CO2C．Mg2SiO4：2MgO·SiO2D．H2SO4：SO3·H2O16.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO-3、NO-3B．Na+、SO2-4、Cl-、SO2-3C．H+、Mg2+、SO2-4、NO-3D．Ag+、K+、NO-3、Na+二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有—个选项符合题意)。17.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是A．Y原子最外电子层上有4个电子B．Y、z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W原子半径比Y原子半径大D．Y元素最高价氧化物的水化物的酸性比w元素的弱18.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO4白色沉淀,溶液变成无色19．若发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3。A.①③⑤B.②④C.③⑤D.②③⑤20.下列离子方程式正确的是A.用CuSO4溶液除去氢气中的H2S杂质：Cu2++S2-==CuS↓B.Na2SO3和Na2S的混合溶液中滴入稀H2SO4：2S2-+SO2-3+6H+==3S↓+3H2OC.MgCO3的悬浊液加稀硫酸：CO2-3+2H+==H2O+CO2↑D.硫化亚铁中加入稀硫酸反应：S2-+2H+==H2S↑21.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径ABDCB．原子序数dcbaC．离子半径CDBAD．单质的还原性ABDC22.常温下，等物质的量SO2和H2S气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的A.1/2B.1/3C.1/4D.1/4第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、(本题包括4小题，共22分)23．(4分)已知A、B、C三种物质之间有如下转化关系：A为淡黄色固态单质，则A的氢化物与B反应的化学方程式为，海量资源尽在星星文库：上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。24．(6分)写出除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)时发生反应的一个化学方程式：(1)CO2(SO2)，(2)H2(H2S)，(3)SiO2(CaO)。25．(8分)某研究性学习小组用下图装置进行下列实验，试回答：(1)若a中为浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c中的现象是；b中反应停止后再关闭K，向烧杯d中加入沸水，c中的现象是。(2)若实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂为（填化学式），反应的化学方程式为。26．(4分)浓硫酸与稀硫酸的性质有相同和不同之处，回答下列问题：⑴实验室用浓硫酸和固体食盐反应制取氯化氢气体，利用了浓硫酸的酸性和______性。⑵浓硫酸能使五水硫酸铜变白，这是利用了浓硫酸的_____性。⑶工业上装运浓硫酸用铁罐，利用了浓硫酸的强_______性。⑷亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，利用了浓硫酸的强______性。四、(本题包括2小题，共22分)27．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。E元素的氢氧化物具有两性；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请回答下列问题：(1)以上六种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)，非金属性最强的元素的简单离子结构示意图为；(2)以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的离子有种；(3)C2B2的电子式为，该物质中存在的化学键有；(4)用电子式表示A2B2的形成过程。28．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。海量资源尽在星星文库：（1）写出A、B、C的化学式：ABC（2）写出由D生成C、C生成E的离子方程式：D→CC→E五、(本题包括1小题，共6分)29．(6分)将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤、洗涤、烘干得固体0.466g，所得滤液100mL中c(OH-)=0.1mol/L求：（1）原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）原混合溶液中HCl的物质的量浓度；（3）原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。海量资源尽在星星文库：卷（共50分）1A2D3B4B5C6D7C8B9C10D11D12C13B14B15A16B17C18C19C20B21C22C第II卷（共50分）三、（第26题每空1分，其余每空2分共22分23．2H2S+SO2＝3S+2H2O2∶124．（1）2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+CO2+H2O（2）H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4（3）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O(这三个化学方程式写其他的只要对都给分)25．（1）品红溶液褪色；溶液慢慢恢复红色。（2）MnO2，2H2O2催化剂=======2H2O+O2↑26．（1）难挥发（2）吸水（3）氧化（4）酸四、（每空均2分共22分）27．A、B、C、D、E、F分别是H、O、Na、Mg、Al、Cl(1)Na(2)4(3)Na+[‥·×O∶‥‥O×·‥]2-Na+离子键、非极性键(4)H+O+O+H—→H:‥O‥:‥O‥:H28．SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si+2OH-+H2O＝SiO2-3+2H2↑SiO2-3+2H+＝H2SiO3↓（写H4SiO4也可）五、（每问2分共6分,若计算错误但能写出两个反应方程式各给1分）29．（1）c(H2SO4)=0.04mol/L(2)c(HCl)=0.02mol/L（3）c[Ba(OH)2]=0.15mol/L海量资源尽在星星文库：海量资源尽在星星文库：