高一化学下册期中考试卷5

海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册期中考试卷命题人:李建新可能用到的相对原子质量：H－1N－14Ca－40Br－80Zn－65Cu－64C1－35.5S－32一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高3.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4.用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A加入BaC12溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解一定为Na2SO4溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去可能为Ca(C1O)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D通入SO2，溶液不变浑浊，再加氨水变浑浊可能为BaC12溶液5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后锌完全参加了反应，生成了33.6L（标准状况）气体A。将反应后的溶液稀释至1L，测知溶液中的c(H+)=0.1mol·L－1。以下叙述中错误的是A．气体A是SO2与H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4︰1C．反应中共消耗了97.5g锌D．反应中共转移了3mol电子7.标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A．H2S、SO2B．O2、SO2C．H2SD．SO38.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO②NO2+O2③HCl+N2④NO+O2，将其分别通入体积相同的试管中并倒立于足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4，其中的液面高度关系为A．H2H3H1H4B．H4H2H3H1C．H1=H2=H3=H4D．H1H2H3H49.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为CaTiO3的晶体结构模型Ti4+O2－Ca2+（图中Ca2+、O2－、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）海量资源尽在星星文库：．acb22B．acb22C．acb32D．acb6210.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、选择题（本题共8小题.每小题3分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意）11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA②常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0．5mol／L的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0．05NA⑤标准状况时，22．4LSO3所含有的分子数为NA⑥常温常压下，lmol氦气分子含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥12.已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是13.下列离子方程式正确的是A．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgC1+2CN－=[Ag(CN)2]－+C1－B．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH－=PO33－+3H2OC．硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2OD．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：3AlO2－+6H+==Al3++2Al(OH)314．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的生成速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶115.下列有关电化学的图示中，完全正确的是ABCD16.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．b中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生17．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：H︰O︰Cl︰········海量资源尽在星星文库：有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是A．②③⑤B．②⑤⑦C．①③④⑤D．①④⑤⑦三、实验题（共2题，共17分。）19．（6分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：HCOOH————→CO↑+H2O实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题（1）用该法制CO不需加热的原因：。（2）以上操作方法可控制反应速率的原因：。（3）具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）20.（11分）A、B、C、D均为中学化学比较常见的物质。它们间的反应关系如右图所示。(如有必要，可以适当加热)(1)若A为元素周期表中第三周期活泼的金属元素的单质，B为A1C13，则反应后的无色溶液D中必含有的溶质是，(填相应的化学式)。可能还含有其它溶质，将可能还含有其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表(根据实际情况可填满，也可不填满，甚至可以补充。)编号可能有的溶质检验试剂实验现象123(2)若A是常见的可溶性强碱，B是一种酸式盐，D是水，则白色沉淀可能是(任写一种)；当生成的沉淀不溶于盐酸时，写出过量A与B反应的离子方程式。(3)若B是A12(SO4)3，A、E既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，气体C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，D溶液的焰色反应为黄色。则A为。浓H2SO460~80℃放电充电AB溶液气体CD白色沉淀E海量资源尽在星星文库：四、填空题（共3题，共28分。）21.（8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液温度/°C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：（1）该实验主要是探究因素对反应速率的影响。（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为°C。推测的依据是。22.（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：，并指出电解质溶液中OH－离子向极移动。若用该燃料电池电解饱和食盐水得C127.1g，则需肼g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需。（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因；（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为。(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。（5）肼是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。某些共价键的键能键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1N－N193N=N418N≡N946O－O142O=O497H－H436N－H391O－H463根据以上信息，试写出肼与H2O2反应的热化学方程式。23.（9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是。(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。(3)Cu2+能与