高一化学下册第一次教学质量检测题5

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一次教学质量检测题高一化学本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，Ⅱ卷直接答在试卷上。一.选择题（每题只有一个选项符合题意，3分×20=60分）1.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是五种元素中，原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.DCEABB.ECDABC.ABDCED.BAEDC2.周期表中关于主族元素性质的叙述中不正确的是（）A主族元素族序数等于原子最外层电子数B主族元素最高正价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n≥4）D第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，氢化物化学式为RHn（n≥4）3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABCDB原子序数的dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABCD4.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是()．Na2O2B．NaNH2C．NaFD．Mg(OH)25.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol7.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H4XO4，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期B、第四周期C.第ⅣA族D、第ⅤA族8.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是（）A.原子序数：XYZB.非金属性：XYZC.原子半径：XYZD.离子的还原性：X3-Y2-Z-9.X、Y、Z分别代表了三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.43YZXB.44YZXC.4XYZD.42YZX10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合②甲原子与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙低。能说明甲比乙的得电子能力强的是（）A、只有④B、只有⑤C、①②③D、①②③④⑤11.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是（）A、Li2SO4能溶于水B、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱C、Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO212.在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（）A.制农药的元素B.制半导体的元素C.作催化剂的元素D.制耐高温合金材料的元素13.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A.A、B、C一定在不同周期B.A、D有可能在同一主族C.B、C在第二周期D.C和D在同一周期14.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于NC.N2―的还原性小于M2―D.M2―的还原性大于N2―15.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaFB.BaI2C.MgI2D.KBr16.X、Y是短周期元素，二者能形成化合物32YX，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A.n-5B.n-11C.n+3D.n+417.下列叙述正确的是（）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种微粒一定属于同种元素根据中学化学教材所附元素周期表判断下列叙述不正确的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等19.在下列各组元素中都属于主族元素的是（）A原子序数为11、21、31的元素B核电荷数为35、37、38的元素C质子数为29、30、31的元素D原子核外电子数为18、35、28的元素20.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于（）A第4周期B第2周期C第ⅣA族D第ⅤA族Ⅱ卷（40分）21.（10分）A、B、C、D、E五种元素所处周期表中的位置如图5—24：已知A元素的最高正价与负价的绝对值之差为2，它的最高价氧化物中含氧且核内中子数比质子数多1。（1）A元素的原子序数为。在周期族；（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是；（填分子式）（3）D、B、E三种元素的气态氢化物中最稳定的是。（填分子式）BCEAD图5—2422.（10分）周期表中相邻的A、B、C三种元素，A、B同周期，A、C同主族，三种元素的原子最外层电子数之和为19，原子核中质子数之和为41（1）这三种元素的名称．．分别是A，B，C。（2）B、C的常见单质都能与A的氢化物反应，化学方程式为23.（10分）有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有14个中子的可显＋3价的金属，当1.8gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。B、C、D的最高价氧化物的水化物俩俩能反应。（1）元素符号AC（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的相互反应的离子方程式：（3）D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性丛强到弱为24（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，在最后一栏写出各元素的符号元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4元素符号答案：12345678910BDCABACBDC11121314151617181920BBDBCDDCBC21(1)15、第三周期第ⅤA族(2)HClO4H2O22、(1)A硫B氯C氧(2)H2S+Cl2=2HCl+S2H2S+O2=2H2O+2S