高一化学下册第一次月考试卷5

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一次月考试卷（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族2．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In易导电导热D．In在反应中容易失电子3．下列说法中正确的是（）。A．同主族元素的原子半径，随着原子序数的递增而减小B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C．质量数表示同位素相对原子质量的近似值D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A．非金属性XYZB．原子半径XYZC．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强6．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A．OHB．H3OC．NOD．HF+492818183．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序HClO4H3AsO4H2SeO48．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）Ａ．NB．CC．SiD．S10．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab;阴离子所带的负电荷cd.则四种元素的原子序数关系是（）A．abcdB．badcC．cbadD．bacd11．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（）A．质子数相等，质量相等B．分子数和质量均不相等C．分子数和质量分别相等D．原子数、中子数和质子数分别相等12．氧化性随着原子序数的增加而增强的是（）。A．F-、Cl-、Br-B．Na、Mg、AlC．P、S、Cl2D．Li+、Na+、K+13．根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是()A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为非金属元素D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO414．短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族15．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）。A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70高一化学月考试题答题卷座号分数二、填空题（本题包括3小题，共28分）17．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其它都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外的元素，并将该组其它元素可能的归属，按所给的6种类型的编号填表元素组例外元素其它元素所属的类型编号（1）S、N、Na、Mg（2）P、Sb、Sn、As（3）Rb、B、Te、Fe归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素18．（6分）已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。19（8分）、(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(a)A(b)B(c)C(d)D(2)甲元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，乙元素所形成的气态氢化物最稳定，丙原子失去两个电子后与Ne具有相同的电子层结构，丁是元素周期表中第三周期第IIIA族的元素。①用元素符号将甲乙丙丁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②丙、丁两元素相比较，金属性较强的元素是（填元素符号），可以验证该结论的实验是。(a)比较两种元素单质的熔点(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20．（8分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：周期一二三四五六七元素种数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是。（2）周期表中族所含元素最多。（3）请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（）A．18B．32C．50D．64（4）如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵行，则32号元素锗（Ge）位于第周期第纵行。三、推断题（本题包括2小题，共24分）．（12分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：（1）三种元素分别为：ABC（填元素符号）（2）A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和；C元素气态氢化物的化学式为。上述三种化合物相互发生反应的离子方程式是：22．（12分）今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D、E、F为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍。E+和F2+都比A离子少26个电子。根据你的推断回答下列问题：（1）六种元素分别为：A______；B______；C______；D______；E______；F______。（填元素符号）（2）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：____________________。（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：；（4）E+和F2+都有得电子的趋势，从离子结构示意图分析，哪个更容易得电子？。答案一、选择题答案（每小题3分，共48分）二、填空题（本题包括3小题，共28分）17．元素组例外元素其它元素所属的类型编号（1）S、N、Na、MgN③（2）P、Sb、Sn、AsSn④（3）Rb、B、Te、FeFe①18.(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素的电负性依次增大；同主族元素随原子序数的递增，元素的电负性依次减小。（2）BrI;第六周期第IA族19.(1)(b)B(2)①略②Mg(b)(c)20．（8分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：周期一二三四五六七元素种数28818183232（1）第6、7周期中有镧系和锕系元素（2）ⅢB（3）C（4）32号元素锗（Ge）位于第四周期第14纵行。三、推断题（本题包括2小题，共24分）21．（1）三种元素分别为：A---NaB----AlC----Cl（2）NaOHAl(OH)3HCl；OH-+H+=H2OAl(OH)3+3H+=3H2O+Al3+Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-22．（1）六种元素分别为：A、Br;B、H;C、O;D、S;E、Na；F、Mg（2）SO2（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（4）F2+的质子数较E+大，故质子对核外电子的吸引力较大，离子半径就较E+小，使F2+更容易得电子。