高一化学单元检测元素周期律

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高一化学单元检测(元素周期律)一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项)1.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg2.有aAn+和bBm－两种元素的简单离子,它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是A.b－a=n+mB.a－b=n+mC.离子半径Bm－＜An+D.原子序数B＞A3.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.K2SC.MgOD.MgS4.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外5.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化6.一般能决定元素化合价高低的是A.核内质子数B.核外电子数C.核外电子层数D.最外层电子数7.下列元素最高正价依次增大的是A.Al、Sｉ、P、ClB.C、N、O、FC.Sｉ、P、S、SeD.Sｉ、Al、Mg、Na8.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P9.已知下列反应：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z2====2KZ+X2,X2,Y,Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A.HXO4＞H2YO4＞HZO4B.HZO4＞HXO4＞H2YO4C.HZO4＞H2YO4＞HXO4D.H2YO4＞HZO4＞HXO410.已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.9学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网二、填空题(22分)11.(5分)用化学符号回答：在原子序数为11～18的元素中，原子半径最小的元素是_________；与水反应最剧烈的金属是________；氧化性最强的单质是________；最不稳定的气态氢化物是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。12.(8分)已知Be、Al及其化合物性质相似。试完成下列化学方程式(1)Be(OH)2+H2SO4_____________________(2)Be(OH)2+NaOH_____________________13.(9分)在一定条件下，ROn－3和I－发生反应的离子方程式为：ROn3＋6I－＋6H+====R－＋3I2＋3H2O(1)ROn3中R元素的化合价是________。(2)R元素的原子最外层电子数是________。(3)比较R－和I－两种离子的还原性大小________。三、计算题(8分)14.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数。参考答案第二节元素周期律一、1.B2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.B10.A二、11.ClNaCl2SiH4HClO4三、12.(1)Be(OH)2+H2SO4====BeSO4+2H2O(2)Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O13.(1)+5价(2)7(3)I－＞R－四、14.R的原子序数是17