高一化学物质结构元素周期律检测题

答案可能用到的相对原子质量：N—14C—12O—16Na—23S—32Al—27一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3、下列说法正确的是A．白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化B．干冰气化时，需要破坏共价键C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于75、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于共价化合物7、下列叙述不正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是A、LiH的水溶液显酸性B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是A．原子序数：ABDCB．单质熔点：DB，CAC．原子半径：DBCAD．简单离子半径：CADB．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12、下列说法正确的是A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强13、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X14、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA15、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性：HXH2YH3Z(或ZH3)B、非金属活泼性：YXZC、原子半径：XYZD、原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/2二、推断填空16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(写具体的离子符号)（3）用电子式表示化合物BD的形成过程．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(10)X元素的最高价氧化物的电子式是_______②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素在元素周期表中位于第_____周期族。③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_______。④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为_______。⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）18．物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①A的分子式是，甲的电子式是。(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是。高一化学《物质结构元素周期律》测试题参考答案题号123456789101112131415答案DADDDAADACCCDBD16．(13分)(1)(2分)OHH++OHH(2分)Br[]-Br[]-MgBrBrMg2+++17、（17分）（1）C.（1分）（1分）（2）三.ⅢA（2分）（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（4）SiO2-3+2H+=H2SO3↓（2分）（5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）18、（10分）（1）（3分）NH3，（2）2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑（2分）