高一化学电解质测试题2

第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。2.强弱电解质的本质区别_______________________________。3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________HClO__________________Ba(OH)2_________________NaHCO3___________________.新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na放入水中Na+2H2O===Na＋+OH－+2H2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋+SO2－4===BaSO4↓（3）Cl2与水反应Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－（4）CaCO3中加入盐酸Ca2＋+CO2－3+2H＋===Ca2＋+H2O+CO2↑（5）Al与盐酸反应Al+2H＋===Al3＋+H2↑（6）Fe与盐酸反应2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2↑（7）NaOH溶液中通入过量的CO22OH－+CO2===CO2－3+H2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO2－4===BaSO4↓表示的是（）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，HSO－4在较稀（如1mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H＋+SO2－4。（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（）A、酸B、盐C、碱D、氧化物（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”)（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。【课后学案】夯实基础1．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为（）A．1:2B．1:4C．3:4D．3:22．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－中各不相同的四种离子，下列判断正确的是（）A．SO2－4度NO－3可能来自同一工厂B．NO－3和Cl－一定不来自同一工厂C．Ag＋和Na＋来自同一工厂D．Na＋和NO－3来自同一工厂．现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－38．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2OB．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－49．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑（2）H++OH－===H2O（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑10．除杂（括号里的物质为杂质）。物质加入的试剂离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)KNO3(KCl)B组能力提升11．某溶液中含有大量Ag＋、Cu2＋、Ba2＋三种阳离子中的两种和NO－3、Cl－、OH－、CO2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（）A．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B．Ag＋、Ba2＋、Cl－、OH－C．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－D．Cu2＋、Ag＋、NO－3、CO2－312．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③13．有下列离子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）（1）先检验____________，加入___________。离子方程式为____________________________。（2）再检验____________，加入___________。离子方程式为____________________________。（3）再检验____________，加入___________。离子方程式为____________________________。（4）最后检验____________，加入___________。离子方程式为____________________________。第2课时1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒（6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。选C3、〖答案〗（1）B（2）＜（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O+CO2↑2H++CO32-==H2O+CO2↑A组夯实基础答案1、A2、C3、B4、B5、A6、CD7、C8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42－=BaSO4↓ZnCu2++Zn=Cu+Zn2+盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓B组能力提升答案11、C12、CD13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓