高一化学科上学期期末考试卷

海量资源尽在星星文库：高一化学科上学期期末考试卷化学试题第Ⅰ卷一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（1）造纸（2）印刷技术（3）火药（4）指南针（5）炼铜．炼铁．炼钢（6）合成有机高分子材料（7）人工合成牛胰岛素（8）提出原子—分子论学说A．（1）（2）（3）（4）（8）B．（2）（4）（6）C．（5）（6）（7）（8）D．（1）（3）（5）（7）2．下列变化属于物理变化的是A．焰色反应B．漂白粉漂白有色物C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO44．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的正确说法A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O25．有关Cl和Cl-性质的叙述中，正确的是A．它们都与金属反应B．它们都呈黄绿色，且有毒C．它们都极易被还原D．它们结构不同，化学性质完全不同6．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．53g碳酸钠中含NA个CO32-B．0．1molOH-含0．1NA个电子C．18g水中含NA个电子D．标准状况下，11．2L氧气中含NA个氧原子7．检验稀碘水和稀溴水时，可选用的试剂是A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．淀粉KI溶液8．下列说法正确的是A．物质的量相同的不同物质所含的任何微粒数一定相等B．含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相同C．5mol水的质量等于5mol的质量D．2mol氮气的体积一定等于2mol一氧化碳的体积9．在酸性溶液中，可大量共存的离子是A．Ag＋Na＋I-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-10．鉴别卤素离子（Cl－，Br－，I－）可以用的试剂为A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳C．淀粉碘化钾溶液D．硝酸银溶液，稀硝酸11．下列关于卤素（用X表示）叙述不正确的是A．其单质随着卤素核电荷数的增多，沸点逐渐升高B．单质和水反应均可表示为：X2+H2O＝HX+HXO,反应程度随着核电荷数的增多而减弱。C．单质和氢气反应的通式是：X2+H2＝2HX（条件不同），反应程度随着卤素核电荷数海量资源尽在星星文库：的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低。D．随着卤素核电荷数的增多单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强12．下列反应的离子方程式不正确的是A．金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B．小苏打与NaOH溶液：HCO3+OH-====CO23+H2OC．碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD．用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O13．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中14．下列叙述正确的是A．熔点：NaKB．NaHCO3．Na2CO3都是既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的盐。C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：215．标准状况下，①6．72LNH3②1．204×1023个H2S③6．4gCH4④0．5molHCl，下列关系正确的是A．体积大小:④③②①B．分子数目:④③①②C．密度大小：④③②①D．质量大小：④③②①16．某气体分子，其摩尔质量为Mg·mol-1,现有该气体mg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，现有气体占有的体积约为22．4LB．22．4L该气体含NA个分子C．一个该分子的质量是NA·mgD．标准状态下，气体的密度为4.22Mg·L-117．下列金属与水反应最激烈的是A．RbB．NaC．KD．Li18．如图装置可以用来发生．洗涤．干燥．收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢19．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22．4L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．镁D．铝水浓H2S4海量资源尽在星星文库：．0．1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了7．1g，这种单质是A．PB．MgC．AlD．Fe第Ⅱ卷二．填空题(共4小题，24分)21．(4分)有以下反应方程式：A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2D．Cl2+H2OHCl+HClO1）．H2O只作还原剂的是______；2)．H2O既不作还原剂又不作氧化剂的是______；3)．D反应中0．1mol的Cl2反应转移的电子数为____4)．由C反应推断氧化性__________；22．（7分）下图所示各项变化的未知物中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）下列物质的化学式D______，F________，E________。（2）写出E→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；2分_________________。(3)在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；23．（7分）新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，由________________________的现象说明氯水中有_________________存在，氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是________。在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是_____________________。24．(6分)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球。请你描述反应进行一段时间后，图中指定部位的颜色，并写出相关反应的离子方程式。+H2O+CO2+H2O△BCFDEA+H2O+HCl+HCl海量资源尽在星星文库：三．实验题(共2小题，18分)25．(8分)某课外活动小组用如图所示的装置制取纯净的无水氯化铜固体(1)写出B中离子方程式____________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为________。(2)装置D中盛有________________装置E的作用是_______________________(3)装置G中化学方程式是________________________(4)装置H中的试剂是________________，该装置倒挂漏斗的优点是_____________________________________________。26．（10分）右图为某学生为证明碳酸氢钠热稳定性而设计的实验装置，请回答：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_______________（2）实验前如何检验装置的气密性？_________（3）实验中能证明碳酸氢钠不稳定的现象是_________，发生反应的离子方程式为________________________（4）除去Na2CO3固体中的NaHCO3的方法是:_______除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法____________检验NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的方法是__________(5)10．0gNa2CO3．NaHCO3固体混合物，充分加热至质量不再减少，残留固体的质量为6．9g,则原混合固体中NaHCO3的质量分数是_________。四．计算题(共18分)在原题的空格处作答27．计算下列各题填空(注意标明单位):[(1)小题每空1分，其它小题每空2分](1)22g的物质的量_______；标准状况下，112L氢气的质量为______；17g氨分子中的原子数与_____mol的氧分子中的原子数相同；0．1mol的钠在反应中失去的电子数为_______(2)次氯酸钠的摩尔质量____________；某气体物质质量为6．4g，约含个分子，该气体的相对分子质量__________；(3)某气态氢物RH3，其密度为Lg7589.0（标准状况），此气体中R的相对原子质量_________；(4)标准状况下，33．6L的NH3溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________，50mL含有0．5mol的Cl－离子的CaCl2溶液中c(Ca2+)=_______，FeCl3CaCl2KCl三溶液中Cl-离子浓度相同，则三种溶液的物质的量浓度比为_____________。(5)13．7gNa2CO3．NaHCO3的混合物加入足量盐酸，充分反应后收集到3．36L气体，混合物中Na2CO3．NaHCO3的物质的量比为__________。海量资源尽在星星文库：参考答案第Ⅰ卷1-10DAACDDABBD11-20BACCBDAADB第Ⅱ卷(请用黑色笔或圆珠笔答题)二．填空题(共4小题，24分)21．(4分)1）．_C_；2)．_D__；3)．_0．1NA__4)．_F2__O2__；22．(7分)（1）DNaCl_，F_NaHCO3_，E_Na2O2_。（2）2分(见右图)方程式1分，双线桥1分(3)NaHCO3或NaOH(只写一种也得分)，主要原因是通入CO2过量或不足。(只写一种也得分)23．（7分）黄绿色，Cl2_HClHClO__(写H+HClO或盐酸．次氯酸也得分)…2HClO=2HCl+O2↑__溶液变红棕色，加CCl4后溶液分层，下层呈紫红色__24．(6分)①呈橙黄Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②呈蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2③无色(或白色)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O25．(8分)(1)__MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O_______________1︰2(2)_饱和食盐水____干燥氯气______(3)NaOH溶液防止液体倒吸(4)26．(10分)（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O_________（2）将试管塞好塞子，导管插入水中，双手握住试管观察导管有气泡产生，双手离开试管，导管口有水柱则装置气密性好。（3）澄清石灰水变浑浊_，Ca2++OH-+CO2=CaCO3↓+H2O__(4)加热通入足量CO2气体在溶液中加入稀CaCl2溶液，若有沉淀，滤出沉淀并加入到盐酸中，有无味气体产生，则有Na2CO3存在。(5)84%_27．(1)0．5mol__；10g_；2__0．1NA__(2)_52．5g·mol-1__；64_；(3)14(4)1．5mol_·L-1_0．5mol_·L-1_；2︰3︰6(5)1︰2失2×e-被氧化得2×e-被还原2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cu+Cl2=CuCl2点燃△