高一化学第一学期期中考试试题

高一化学第一学期期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量是：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷（选择题共80分）一、选择题(本题包括20小题,每小题4分,共80分。每小题只有一个选项符合题意)1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2．下列叙述中，正确的是A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是A．NaOHB．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子7.下列离子，哪种是最强的氧化剂AAg+BMg2+CH+DCu2+8．向酚酞试液中加入钠块，振荡，下列叙述正确的是A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．没有气体生成D．无明显现象9．根据反应：2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是A．B-能被D2置换成B2B．D-不能被B2氧化C．氧化性：B2D2D．还原性：B-D-10．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－12．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－13．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的系数之比为5∶2，则n的值是A.1B.2C.3D.414．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－15．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2:1B．5:1C．1:2D．1:516．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+717．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂18、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质19．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是DA．Cu(OH)2＋HCl――Cu(OH)2＋CH3COOH――B．NaHCO3＋H2SO4――Na2CO3＋HCl――C．NaHSO4＋NaOH――H2SO4＋Ba(OH)2――D．BaCl2＋H2SO4――Ba(OH)2＋Na2SO4――20．下列说法中,正确的是A．失去电子是还原剂,具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化第Ⅱ卷（非选择题共20分）二、填空题（本题包括2小题共10分）21．（6分）在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。22．（4分）写出下列反应的离子方程式：①往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液。②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液。23．含有Na＋、Cl－、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是_______________。（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子_______________。三、计算题（本题共10分）24．（10分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）未被氧化前金属钠的质量？（3）反应后所得溶质的质量分数？参考答案一、选择题1、A2、A3、B4、B5、C6、D7、A8、B9、C10、D11、C12、C13、B14、B15、B16、C17、B18、C19.D20.D二、填空题21、（1）ClK2Cr2O7（2）Cl2HCl（3）3︰422、（1）2H+＋2OH－＋Ba2+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（2）CO32－＋H+=HCO3－23.（1）SO32—、CO32—（2）SO42—、SO32—、CO32—（3）Ag+三、计算题24、答案：（1）4.6g(2)9.2g(3)14.5%解析：设被氧化的钠xg，未被氧化的钠yg2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23802x8g0.2gx=4.6gmNa2O2=10.8g－4.6g=6.2g4Na＋O2=2Na2O4×232×62Na2O＋H2O=2NaOH622×406.2g8gy=4.6g4.6g＋4.6g=9.2g8g+8gNaOH100%14.5%100g+10.8g0.2gw