高一化学第一学期期末质量检测

高一化学第一学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷（选择题共48分一.选择题(本题包括16小题,每小题3分共48分)1．元素的化学性质主要取决于原子的()A．最外层电子数B．原子序数C．核外电子数D．核内中子数2．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、OH-、K+C．C1O、K+、I、H+D.Mg2+、Ag+、NO3、Cl4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是()A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、40mL0.2mol/L的KCl溶液D、80mL0.25mol/L的NaCl溶液5．下列盛放物质的方法错误的是()A.将金属钠保存在煤油中B.液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞6、同种元素的原子一定具有()A．相同的质量数B．相同的中子数C．相同的质子数D．不同的电子数离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）()A．1.8g重氧水(H218O)含有AN个中子B．1000C和101kPa时，17g氨气所含的电子数为10NAC．250C和101kPa时，11.2L氯化氢气体所含的原子数为NAD.0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子数为0.1NA9．城市公园里给养鱼池换水时，通常是将自来水先通入一备用空池中，在阳光下曝晒一段时间，然后再加入到养鱼池中，这样做的目的是()A．增加水的温度B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量10、下列离子方程式与化学反应事实一致的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓B．金属钠放入水中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕前都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止12．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是()A．碘盐B．碘酒C．氯水D．碘化钾淀粉溶液13、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是()A升摩/4.22aB升摩/22400abC升摩/5.3622400aabD升摩/5.36224001000aab14．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）15、配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是()A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面仰视C、定容时观察液面俯视D、定容，摇匀后有少量液体流出一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是:（1）H2（2）CO（3）CO和H2的混合气体（4）CH3COOH()A.（1）（2）B.（3）（4）C.（1）（2）（3）D.（1）（2）（3）（4）第Ⅱ卷(非选择题共52分)二.实验填空(本题包括2小题,共21分)17、(12分)(1）为检验精盐纯度，需配制200mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误．．是：__________________________________；__________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________________________________。（3）下列实验操作与方法正确的是__________(填A,B,C,D序号)．(9分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器的正确顺序是（各接口处的字母）：E接C，_D接A，_B接H，G接F。（1）在装置中饱和食盐水起的作用是，（2）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的有色纸条。如果有Cl2产生，可以观察到的现象是。（3）写出尾气吸收装置中进行反应的离子方程式：三.填空(本题包括2小题,共21分)19.(9分)完成下列反应：（1）氟单质与氯化钠溶液反应有气体生成：（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：(3)淡黄色固体过氧化钠可放在防毒面具中供人呼吸，其反应的化学方程式:(指出氧化产物)20.(12分)(1)两个体积相同的容器,一个盛有单质气体A,另一个盛有化合物气体B,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同数.(2)室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是、B是、C是（请填化学式）。四、计算题(本题包括2小题,共10分)21．(4分)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的二氧化锰与浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：被氧化HCl的质量是多少?22.(6分)把32CONa和3NaHCO的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g。求原混合物中32CONa与3NaHCO的物质的量之比。二.17、(12分)(1)未用玻璃棒引流；未采用200mL容量瓶。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；(3)A18.(9分)（1）除去氯气中混有的HCl气体(2)有色纸条褪色（3）；Cl2+2OH-=Cl--+ClO-+H2O三.19.(9分)（1）.2F2+2H2O=4HF+O2（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO(此方程正确可给3分)2HClO====2HCl+O2↑。(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧气20.(12分)(1).分子数(2.).FaCl2H2四.21.(4分)3.65g(列对关系3分---计算1分22.(6分).解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22mol18+44gxmol29.6-26.5=3.1g-列对关系3分x=0.1mol1分混合物中32CONa与3NaHCO的物质的量之比为molmolgmolgmolg1.0:106841.06.29111:22分答：混合物中32CONa与3NaHCO的物质的量之比为1:2。