高一化学第二学期期中考试试卷2

分钟可能用到的原子量：H：1Mg：24Ca：40Cl:35.5一、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有．．一．个．选项符合题意)1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A、.戴维B、阿伏加德罗C、门捷列夫D、道尔顿3、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A、NaBrB、KOHC、HClD、NH34、下列能源是通过化学反应产生的是：A、太阳能B、潮汐能C、风能D、氢气燃烧生成的热能5、下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A、SB、MgC、ClD、Be6、下列属于同位素的一组是A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、1940K、2040CaD、H、D、T7、可逆反应达到平衡的重要特征是：A、反应停止了B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应的速率相等8、某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A、16B、18C、20D、229、决定化学反应速率的主要因素是A、参加反应的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面D、反应物的浓度10、下列说法中，错误的是：A、任何化学反应都伴随能量的变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应二、选择题(每小题3分，共36分。每小题可能有．一个到两．．．．个．选项符合题意)11、下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是A、F-B、NH4+C、NH3D、Ne12、下列关于化学反应速率说法正确的是A、Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉可加快反应速率B、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C、Fe与稀硫酸反应制H2时,改用浓硫酸可加快反应速率D、对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显13、关于原子结构的叙述正确的是A、所有的原子核都是由质子和中子组成的B、原子的最外层电子数不超过8个C、稀有气体原子的最外层电子数均为8D、原子的次外层电子数都是814、与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是A、与水或酸反应置换氢气的难易B、金属性的强弱C、熔点D、电子层数15、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、11和16B、12和17C、14和8D、7和816、下列叙述中，a金属肯定比b金属活泼性强的是A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、a原子电子层数比b原子的电子层数多C、1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17、下列说法正确的是A、由H原子形成1molH－H键要吸收热量B、所有燃烧反应都是放热反应C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应18、下列各组元素性质递变情况错误的是A、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B、N、O、F原子半径依次增大C、P、S、Cl最高正价依次升高D、F-、Cl-、Br-的非金属性依次增强19、下列反应中，属于吸热反应的是：A、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B、Ba(OH)2+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2OC、葡萄糖在人体内的氧化、盐酸和烧碱的反应20、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是A、P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B、元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D、主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数21、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N具有相同的中子数B、13C与C60是同一种物质C、15N与14N具有相似的化学性质D、15N的核外电子数与中子数相同22、已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2mol/(L·s)B、0.4mol/(L·s)C、0.6mol/(L·s)D、0.8mol/(L·s)三．填空题（每空格2分，共46分）23、（8分）下列变化A.碘的升华B.烧碱熔化C.氯化钠溶于水D.氯化氢溶于水E.氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是；(2)仅发生离子键破坏的是_____________；(3)仅发生共价键破坏的是；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是_________________(填英文字母)24、（共24分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨涉及到填写的物质写元素符号或化学式(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是:，原子结构示意图为_____________________。(2)最高价含氧酸酸性最强的酸是_____________，碱性最强的化合物的是:_____________(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物电子式为_____________(4)化合物显两性的氢氧化物是_________；写出它的与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(5)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（6）写出①与⑦形成化合物的分子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。25、(14分)根据下图填空(涉及到电极填写具体物质名称或元素符号)(1)正极：负极_（2）正极发生反应负极发生反应（填写氧化或还原反应）(3)电子流向从(填具体电极)(4)H+向移动，溶液PH（填变大或变小）四．计算题（本题8分）26、某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。据此请计算出A值，写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置。化学试卷答题纸一．选择题答案（每题3分，共66分）题号12345678910二．填空题答案（共46分）23．(填序号)每空格2分,共8分)(1)A；(2)__BC___；(3)D；(4)E___24．涉及到填写的物质写元素符号或化学式（每空格2分,共24分）（1）Ar_，略____（2）HClO4____，NaOH____（3）C_____，略_____（4）Al（OH）3________，Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O_____（5）_略____________，离子键____（6）CCl4__________，极性键_______25.每空格2分,共14分(涉及到电极填写具体物质名称或元素符号)(1)铜__；锌__(2)还原____；氧化_（填写氧化或还原反应）(3)锌片流向铜片_____（4）铜片_；变大三．计算题（8分）26．依题意可得：2AgNO3+XCl2=2AgCl↓+X（NO3）2210.2LX1mol/Ln(XCl2)2/0.02mol=1/n(XCl2)解得:n(XCl2)=0.1mol（3分）所以M(XCl2)=9.5g/0.1mol=95g/mol（1分）所以M(X)=24g/mol其元素符号为Mg，即A=24（2分）在周期表中位于第二周期第ⅡA族（2分）