高一化学钠镁铝单元考试题

高一化学钠镁铝单元考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（选择题共54分）在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的1．下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出2．关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少C．热稳定性比Na2CO3小D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小3．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．放在足量食盐水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5．下列说法不正确的是A．钠离子半径比钠原子半径小B．钠是电和热的良导体C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠与硫化合时可以发生爆炸6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7．ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定8．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOHC.NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO39．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2—D.AlO2—和Al(OH)310．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂B.Cl―和NO3－一定在不同工厂C.SO42―和OH－一定在同一工厂D.Na＋和NO3－来自同一工厂．向某无色透明的溶液中加入铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+Na+Cl－SO42－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．Na+Cl－NO3－K+D．Al3+NH4+Cl－SO42－12．下列离子方程式中书写正确的是A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应CO32—+2H+====CO2↑+H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．将过量CO2通入次氯酸钙溶液中ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-13．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是A.2gB.14gC.8gD.10g14．120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定15．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.18.8D.23.216．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．无法确定17．把4.6g钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．180gB．181.8gC．183.6gD．187.2g18．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（10分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：A、B、C、D、E。（2）写出A→D反应的离子方程式A→D。（2）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。C→D。（单线桥）C→E。（双线桥）．（12分）下图所示为除去铝土矿（Al2O3）粉中少量Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径（所加试剂均稍过量）。请按要求分析并回答有关问题。（Ⅰ）已知：途径一中a试剂为盐酸。（1）请写出b、c、d、e的化学式：b，c，d，e。（2）写出滤液f所含离子的化学式。（3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式。（Ⅱ）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。（4）请写出b、c、d、e的化学式：b，c，d，e。（5）写出滤液f所含离子的化学式。（6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式。21．（6分）据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是；G是（填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图。（3）写出下列反应的离子方程式B+浓盐酸；C+NaOH溶液。（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是。22．（8分）有一无色透明的溶液，含有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；（2）加入淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定：（1）溶液中一定存在的离子有（2）各离子物质的量分别为。．（8分）向20mL、0.2mol／LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为mL或mL（标况）。写出有关的离子方程式：、。（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为g。24．（附加题，10分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_________________________、_______________________。（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________。该反应的用途之一是。（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。25．（附加题，10分）向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？高一化学钠镁铝单元考题参考答案1.D2．A3．A4．D5．C6.D7.B8.D9.B10.B11．A12．D13.C14.B15.D16．A17．C18．A19．（10分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑，高温电解△△（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O220．（12分）（1）SiO2、NaOH、Fe(OH)3、CO2（2）Al3+、Fe3+、H+、Cl―、（3）AlO2－+CO2+2H2OHCO3—+Al(OH)3↓（4）Fe2O3、HCl、H2SiO3或H4SiO4、NH3·H2O（5）Na＋、OH－、SiO32―、AlO2－（6）Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+21．（6分）（1）Cl2；Al（OH）3（2分）（2）略（1分）（3）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑（1分）（4）铝遇到冷、浓硝酸被钝化（1分）22．（8分）（1）H+、I—、Mg2+、Al3+（4分，答对一个给1分，答错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分）（2）H+0.01molAl3+0.01molMg2+0.01molI—0.06mol23．（8分）（1）44.8mL或89.6mLCO2＋2OH－CO32—＋H2OCO32—＋CO2＋H2O2HCO3—（2）0.234g24．（附加题，10分）（1）O2、AgCl（2分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接钢轨（2分）（3）2[FeCl3·6H2O]Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）（4）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）（5）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（2分）25．（附加题，10分）（1）a≤3b，1.3a；3b＜a＜4b，3.9（4b－a）；a≥4b，0。（2）a值为2.4mol·L－1或3.2mol·L－1