高中化学58个考点精讲3135高中化学练习试题

1能否电离是否完全高中化学58个考点精讲31、电离平衡1．复习重点1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2．难点聚焦（一）强电解质、弱电解质1．相互关系否——非电解质化合物是——强电解质能否——弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2溶于水氯水↓↓即不是电解质HCl.HclO又不是非电解质发生电离（2）CO2溶于水碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离（3）Na2O溶于水NO2OH溶液↓↓虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）====只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—，HS—H++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；2强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全如HnA====Nh++An—而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4H++H2PO4—，H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—，不能合并成H3PO43H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnAH++Hn+A—想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用“”表示。②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。项目变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大[H+]浓度(mol)减小增大减小减小增大不变PH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变3（四）水的电离平衡1．实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2．25℃1LH2O的物质的量n(H2O)=181000=55.6(mol)共有10—7mol发生电离H2OH++OH—起始(mol)55.600电离(mol)10—710—710—7平衡(mol)55.6－10—710—710—725℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw的离子积常数。2．影响Kw的因素Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.3．影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。3．酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）[H+]水与[OH—]水关系x的计算式室温x值对水电离影响纯水[H+]水=[OH—]水x=Kwx=1×10—7mol/L对水电离影响酸溶液x=][HKwx＜1×10—7mol/L碱溶液x=][OHKw抑制正盐溶液强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐x=[H+]x＞1×10—7mol/L促进x=[OH—]x=Kwx=1×10—7mol/L无注[H+]水、[OH—]水指水电离出的H+、OH—浓度[H+]水、[OH—]指指溶液中的H+、OH—浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的[H+]水≡[OH—]水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用①只要碱的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。②若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的[H+]水=[OH—]水=3141010=10—11mol/L4（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一湿度），则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出[H+]的大小：①酸溶液中[OH—]等于水电离的[H+]②碱溶液中[H+]等于水电离的[H+]③强酸弱碱盐溶液中的[H+]等于水电离出[H+]④强碱弱酸盐溶液中的[OH—]等于水电离出的[H+]如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的NaAc溶液中，（室温）由水电离出的[H+]水=[OH—]水=10141010=10—4mol/L3．例题精讲例1．下列四种溶液中，由水电离出的[H+]之比（依次）为（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液（A）1：10：100：1000（B）0：1：12：11（C）14：13：12：11（D）14：13：2：3解析①[H+]=1mol/L[H+]水=[OH—]=1×10—14mol/L②[H+]=1mol/L[H+]水=1.010114=1×10—13mol/L③[OH—]=1×10—2mol/L[H+]水=214101101=1×10—12mol/L④[OH—]=1×10—3mol/L[H+]水=314101101=1×10—11mol/L例2．某湿度下，纯水中的[H+]=2×10—7mol/L，则此时[OH—]=______，若湿度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5×10—6mol/L，则[OH—]=_______，由水电离出[H+]为，该纯水的PH值_______（填＞、＜、=＝解析纯水中H2OH++OH—mol/L2×10—72×10—7加酸后，水的电离平衡逆向移动，使[OH—]减小，可由Kw、[H+]求出[OH—]，此湿度下Kw值为2×10—7×2×10—7=4×1—14[OH—]=614105104=8×10—9mol/L由水电离的[H+]=[OH—]=8×10—11mol/L该湿度下Ph=－lg×10—7=7―lg2＜7.例3．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—解析常温、由水电离出的[H+]=×10—11mol/L＜1×10—7mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH—均不能大量存共存，故本题答案A。5例4．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。图1图2该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：________________________________、____________________________解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OMg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？4．实战演练一、选择题（1.在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A.c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)B.c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)C.2c(S2－)=c(H＋)D.c(S2－)=c(HS－)3.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl，24molK2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,244.在浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(mol·L－1)，则下列判断正确的是A.a=b=cB.c＞a＞bC.b＞a＞cD.a＞c＞b5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量67.下列各电离方程式中书写正确的是A.CH3COOHH＋＋CH3COO－B.KHSO4K＋＋H＋＋SO24C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4Na＋＋H2PO48.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋B.CO23C.H2OD.HCl9.在RNH2·H2ORNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2