高二化学期中试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网—2009学年第一学期高二期中考试化学试题注意事项：1、时间：90分钟满分：100分2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将答案填在答题纸上3、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64第I卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关3、在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A．67%B．50%C．25%D．5%4、下列热化学方程式书写正确的是（）A、2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ•mol-1B、H2（g）+21O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ•mol-1C、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJD、C（s）+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ•mol-15、下列关于原电池的叙述中，正确的是A、原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B、形成原电池时，在负极上发生氧化反应C、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D、电流从负极流向正极6、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是A．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃7、H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)[H2][CO2][H2O][CO]11.01.0000.440.440.560.5621.02.000.0.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是（）。①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。A.②③B.①②③C.①②④D.①③8、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液9、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）Ａ．２NO2N2O4△H0Ｂ．Ｃ(S)+CO22CO△H0Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ22NH3△H0Ｄ．H2SH2+S(s))△H010、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A、ABCB、BCAC、CABD、BAC11、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（A）a电极是负极（B）b电极的电极反应为：4OH——4e—==2H2O+O2↑（C）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源（D）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6AA的转化率D12、在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是（）A、直流电源中，A是正极B、两池内CuSO4溶液浓度均不改变C、两铁极上最初析出物相同D、P池内溶液的质量逐渐减小13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低14、反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度15、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是ABB时间tυ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃℃10℃压强P学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题：（包括3小题，共18分）16、（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________17（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（⑴、⑵、⑶题填“＞”、“＜”或“＝”）：⑴温度的关系:T1________T2；⑵压强的关系:P1________P2；⑶化学计量数的关系:m＋n______q；⑷该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）18、（10分）工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-46.2KJ·mol－1、△S＝-198.3J·mol－1·K－1。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：⑴在温度为500K时，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△H—T△S=。⑵用N2表示的4S内化学反应的平均速率是。⑶在该条件下N2的最大转化率是；此时混合气体中NH3的体积分数是。⑷为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分）。①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网三、（包括2题，共20分）19、（12分）I．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）不同时间水面上升的高度(1)导管中水面为什么会上升？。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：。(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的(填腐蚀类型)。（4）写出铁腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：____________________________________学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、（8分）右图是氢氧燃料电池的装置：试完成下列各题：（1）当使用稀硫酸做电解质时的电极反应式：正极：_________________________________负极：_________________________________（2）当使用氢氧化钠溶液做电解质时的电极反应式：正极：_________________________________负极：_________________________________四、（本题包括2题，共17分）21、（9分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol-1，其化学平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：请回答：（１）上述反应中Ｑ０（选填“＞”或“＜”）；（２）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是；a.容器中压强不变b.ΔH不变c.v正（H2）＝v逆（CO）d.CO2的质量分数不变（３）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的物质的量浓度（mol·L-1）的变化t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.25时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.084学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网①计算：3min时c(CO)）=mol·L-1,H2O(g)的转化率=；②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气22、（8分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②