高二化学同步测试电离平衡

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高二化学同步测试—电离平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．CaCO3(s)Ca2＋＋CO32－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液7．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO24)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO24)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－19．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1B．2C．大于2D．1～2之间10．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液（）①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质12．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15．电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质16．1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-18．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①19．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等20．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等21．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)3∶1三、填空题23．（6分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。24．（6分）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式（1）氢硫酸（2）醋酸铵（3）NaH2PO4（4）明矾（5）氯气溶于冷水（6）氧化钠溶于稀硫酸25．（15分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力26．（6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为。27．（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是；（2）实验的简要步骤是；（3）需记录的现象和数据是；学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910CCDACBBBBCC二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920BDDAACACDDAC2122DB三、填空题23、（1）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。24．（6分）H2SH++HS-(2)CH3COONH4=CH3COO-+NH4+(3)NaH2PO4=Na++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-④KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(6)Na2O+2H+=2Na++H2O25．（15分）升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网电离平衡移动方向→→→←←→n(OH－)↑↑↑↑↓↓c(OH-)↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑26、C；CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑27、⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小于a⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大。