高二化学同步测试盐类水解

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高二化学同步测试—盐类水解一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3B．NaNO3C．Na2SiO3D．Na2SO33．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度4．下列说法中正确的是（）A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－）B．c（NH4+）c（Cl－）c（H+）c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）=c（Cl－）c（H+）c（OH－）7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO49．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B．NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+D．NaF：F-+H2O==HF+OH-10．能说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．1mol/L氨水溶液的pH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）311．为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液12．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）C．若MA不水解，则c（OH-）c(H+)D．若MA水解，则c（OH-）c（H+）13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．S2-、NO3-、CO32-、K+B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、SO42-D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-14．25℃时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是（）A．c（NH4+）c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）C．c（NH4+）c（Na+）D．无法判断15．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是（）A．a=bB．abC．abD．不能确定16．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（）A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．无法判断17．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是（）A．NaHCO3、HCl、NaClB．K2CO3、H2SO4C．Na2CO3、CH3COONa、HNO3D．NaOH、CH3COONa、HCl18．在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO419．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O20．在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位是mol/L），下列判断正确的是（）A．a=b=cB．abcC．acbD．cab21．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）A．c（NH4+）=c（Cl-）B．c（NH4+）c（Cl-）C．c（NH4+）c（Cl-）D．c（NH4+）与c（Cl-）之间关系不确定22．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B．c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C．c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D．c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）23．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是（）A．c(OH-)c(H+)B．c(HX)c(X-)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)24．在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C．c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)25．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C．常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-)D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目26．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离三、填空题27．写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出①－④水溶液的酸碱性：①Na2S②CuSO4③NaH2PO4④CH3COONH4⑤Al2(SO4)3和NaHCO3⑥CuSO4和Na2S28．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度29．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。30．将0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。31．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________。32．常温下，0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为。33．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。34．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①NH4++H2ONH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①NH4++OH-NH3·H2O②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。35．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：；（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是。36．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”正确）（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有种粒子。②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。③溶液中n（CH3COO－）+n（OH－）－n（H+）=mol。37．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(O