高考一轮复习教学案第13讲高中化学练习试题

第13讲：有机化学实验探究【考纲要求】1．掌握制备常见有机物的实验方法2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作3．掌握有机物的鉴别和分离方法教与学方案【自学反馈】1．实验室制取溴苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验2.实验室制取硝基苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验3.实验室制溴乙烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验4.实验室制乙酸乙酯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验5.实验室模拟石油分馏（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验6.制乙烯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验7.制甲烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验8.制乙炔（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验9.有机物的鉴别方法（１）鉴别物质的方法方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别（２）常见物质的鉴别物质烷烃烯烃苯鉴别方法物质鉴别方法物质鉴别方法10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇（1）加热方法加热方法注意事项实际应用直接加热先预热水浴加热沸水浴加热①温度的控制②温度计的使用有温度的水浴无温度的水浴一般酒精灯加热隔着石棉网用酒精喷灯加热使用方法（2）温度计的使用温度计的位置温度计的作用实际应用插入反应液面以下测定反应混合液的温度插入环境液面以下测定或控制环境的温度置于支管口处测定或控制气体的温度11.有机物的除杂与分离方法（1）除去杂质的原则（a）药品与仪器常见（b）实验条件要求低、反应迅速（c）操作简便、现象明显、容易判断(d)不再带入新的杂质（2）分离的方法(a)固体混合物的分离方法A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应(b)液体混合物的分离方法A.分液B.分馏或蒸馏(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）如何除去下列物质中的杂质(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔(2)苯中有苯酚(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(4)蛋白质溶液中有少量食盐(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水【例题解析】【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：（烧杯、夹持装置、温度计已略去）实验步骤是：①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。②加热油浴保温约135—145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。⑦用饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：（1）实验中硫酸的主要作用是；（2）用过量乙醇的主要目的是；（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是。（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是。（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。解题思路:。易错点:。【例2】A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A-C下的空格中（多选要倒扣分）。①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯；②电石跟水反应制乙炔；③分离苯和硝基苯的混合物；④苯跟溴的取代反应；⑤石油分馏实验；⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；⑦测定硝酸钾在水中的溶解度；⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:ABCD(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因思维方法:。展望高考:2.某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是ag·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答问题：(1)装置中长玻璃管的作用是________________。(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。A．偏大B.偏小C.不变D.大小不定思维方法:。展望高考:【针对训练】A．基础训练1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．裂化汽油、四氯化碳、己烯2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③4.无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______。(B)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_________。(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。(D)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________________。(E)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。B．提高训练6.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别7.1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12＋4Br2C10H8Br4＋4HBr,生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液；实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下列问题：(A)下列示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是________________。ABCD（B）步骤②中如何判断“反应完全”______________________。（C）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。（D）步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。（E）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：______________（保留小数点后1位。）8.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：玻璃棒长玻璃管Fe将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（A）装置I中①的化学方程式为_________________________________。②中离子方程式为_______________________________________。（B）①中长导管的作用是____________________________________。（C）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净的方法是_________。（D）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：。（E）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是_____________________________。b中的试剂是___________________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。C．能力训练9.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常