高考一轮复习教学案第4讲高中化学练习试题

第4讲溶液与胶体1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。2、了解胶体是一种常见的分散系。1.胶体的性质及应用(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。(2)胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。(3)胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。2.关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x：溶剂变化的质量x=100溶解度。(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x：=x两溶解度之差。(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：考点解读知识体系先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。第1课时溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质【例】向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是()A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量基础过关典型例题陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/℃的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。[答案]B第2课时溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：①一定温度②100g溶剂③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)(2)有关关系式：S(溶解度)=)(100gmm溶剂溶质100100SmmSm溶液溶剂溶质(3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：①同一物质在不同温度时的不同溶解度；②不同物质在同一温度时不同溶解度；③物质溶解度受温度变化影响的大小；④比较不同物质的溶解度的大小。2.气体的溶解度在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶质质量分数（a%）溶质质量分数=%100//gg溶液的质量溶质的质量【例1】（2010广东理综卷，32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：基础过关典型例题已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3）22HO可以氧化2+Fe为3+Fe，石灰乳和23NaCO使得3+2+2MgFeCa、、沉淀（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是23LiCO,离子方程式为：+2-3232+=LiCOLiCO（5）母液中的溶质是NaOH、24NaSO，可以回收NaOH。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）3+2+2MgFeCa、、（4）+2-3232+=LiCOLiCO（5）NaOH。【例2】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++24so+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：图3（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。试题解析：本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a.向溶液C中加入适量（NH4）2SO4,目的：促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A.乙醇。③加热干燥可以导致失去结晶水。教与学提示：实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。第3课时胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间2.胶体的分类气溶胶——雾、云、烟按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3.胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。【例1】（2010重庆卷）下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4典型例题基础过关B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的2CL反应，应生成2PCL,错误。【误区警示】铝在冷、热24HSO中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【例2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染解析：本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。答案：C溶液与胶体单元测试一、选择题1、纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是A.将“纳米材料”