高考化学总复习创新教程第二章第4讲课时训练营高中化学练习试题

1．下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离[来源:Zxxk.Com]C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强[来源:学科网ZXXK]解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。答案：C2．(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。答案：B3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性溶液中有大量OH－，Al3＋因发生氧化还原反应不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4．(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO－3＋2Na2O2===4SO2－3＋O2↑＋4Na＋B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：HSO－3在溶液中易被Na2O2氧化成SO2－4，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。[来源:学科网ZXXK]答案：B5．(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－3B．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、SO2－4、AlO－2D．K＋、NH＋4、MnO－4、Cl－解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO－4，H＋与AlO－2、SO2－3不共存。答案：B6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：加①要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，①为NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分离沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。答案：D7．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH＋4、Al3＋与OH－不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。答案：B8．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO2－3===HCO－3③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3④CO2－3＋HSO－3===HCO－3＋SO2－3，由此得出的如下结论中不正确的是()A．CO2－3与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱[来源:学科网]C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据①中的CaCO3、②③④中的HCO－3知A正确；根据③④知B正确；据④中的HSO－3知C错误；据HCO－3、HClO知D正确。答案：C9．下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCO－3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO－2形式存在[来源:学*科*网]D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO－3；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。答案：A10．现有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO2－3，NO－3；②一定不可能含有Cl－，NH＋4，SO2－4，SO2－3；③原溶液中可能含有Cl－，CO2－3，SO2－4；④一定不可能含有NH＋4，SO2－4，CO2－3。A．①②B．①③C．②③D．②④解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH＋4和OH－之间能发生反应：NH＋4＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NH＋4，故溶液中含有Na＋。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO－3。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SO2－4，也可推知不含SO2－3(因SO2－3与HNO3反应生成SO2－4)。最后由(1)推知原混合物中还有CO2－3，因Ba2＋和CO2－3生成BaCO3沉淀。答案：A11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH－，从而排除了Ag＋、Fe3＋存在的可能，而乙厂废水中含Ag＋，可排除Cl－的存在，所以确定甲厂废水中含：K＋、OH－、Cl－；乙厂废水中含：Ag＋、Fe3＋、NO－3。在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。答案：K＋OH－Cl－铁粉AgAg＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO312．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；[来源:学.科.网](2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A.______________________、C.________________________、D.________________________、F.________________________。解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO2－3和SO2－4。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO2－3和SO2－4，则F中有SO2－4，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413．已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；[来