高考化学总复习创新教程第十一章第34讲课时训练营高中化学练习试题

1．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和COD．SO2和CO2解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。答案：D2．在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()①HCl②O2③CO2④Cl2⑤NO⑥H2A．②④⑤⑥B．①②④⑥C．①③D．③④⑤[来源:学,科,网Z,X,X,K]解析：①HCl制取，NaCl＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑或浓H2SO4和浓盐酸混合；②O2制取：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑或2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑；③CO2制取：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；④Cl2制取：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；⑤NO制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑥H2制取：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑答案：A3．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的KI­淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析：使湿润的KI淀粉试纸变蓝的原理是I－被氧化成I2，遇淀粉变蓝，则Cl2、NO2都可以。使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体呈碱性，则NH3可以。答案：D4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③解析：①中，在通常情况下，CO、O2和H2O均不反应；②中Cl2和CH4发生取代反应，生成的HCl极易溶于水；③项，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使压强减小；④项，N2和H2在通常状况下不反应，故选D。答案：D5．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2，CO和水蒸气不能确定。答案：A6．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()制取的气体药品[来源:学科网]干燥剂A.H2Zn和稀盐酸浓H2SO4B.Cl2KClO3和浓盐酸[来源:Zxxk.Com]碱石灰C.HCl固体NaCl和稀H2SO4碱石灰D.NH3NH4Cl和熟石灰P2O5解析：Cl2不能用碱石灰干燥，B错；HCl不能用碱石灰干燥，C错；NH3是碱性气体，可以和P2O5、H2O反应，D错。答案：A7．按如图装置(铁架台等已略)，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(g)解析：选项中各物质与CuO反应的方程式分别是：H2＋CuO=====△H2O＋Cu，CO＋CuO=====△Cu＋CO22NH3＋3CuO=====△3Cu＋3H2O＋N2，CH3CH2OH＋CuO――→△Cu＋CH3CHO＋H2O，经足量CuSO4吸收水分后，在U形管内仍然有液体乙醇，只有D符合。[来源:学.科.网Z.X.X.K]答案：D[来源:Zxxk.Com]8.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()①食盐水，②KNO3溶液，③适量稀硫酸铜溶液，④Na2CO3溶液，⑤CCl4，⑥浓氨水。A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④解析：②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌粒接触。⑥浓氨水会与H2SO4反应。答案：A9．下列能达到实验目的的是()解析：A中若液体倒吸入广口瓶，由于左边导管在瓶底，液体会继续倒吸，不能起到安全瓶的作用；B项CO2被挤入的NaOH溶液吸收，压强减小，喷泉形成；C项HBr能被浓硫酸氧化；D项关闭止水夹后，H2仍然送出，不能将FeSO4溶液压入右边的试管，因而不能制取Fe(OH)2。答案：B10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．装置①中，c为阳极、d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析：装置①中，直流电源a极为正极，与电源正极相连接的c极为电解池的阳极，与电源负极(b)相连接的d极为电解池的阴极；装置②中，如从a进气可收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等；若从b进气可收集密度比空气大的气体，如CO2、Cl2、HCl、NO2等；装置③中，因苯的密度比水小，且不溶于水，应浮在水的上面，起不到防倒吸作用，如X为CCl4可防倒吸；装置④中，碱石灰用于干燥NH3，中间的集气瓶用于收集NH3，烧杯中倒置的漏斗刚没入水面防倒吸。[来源:学科网ZXXK]答案：C11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是__________________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是__________________________；(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是______________________，D中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法和现象是_____________________________。解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水汽，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝12．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。方法一有关装置如图所示(其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出)：请回答下列问题：(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用________(填编号)作发生装置，该反应的化学方程式为________________________。要制取并收集较纯净的氮气(可含有少量的水)，还应使用上述装置中的______________(填装置的编号，并按气流方向从左向右列出)。(2)制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于__________________________。解析：(1)用CaO和浓氨水反应，应选用固＋液―→气体装置，即D。要制取纯净N2，由题意知应是NH3＋CuO――→△N2，因此应把干燥的氨气(选E)通入A中，然后用排水法收集N2，因用排水法收集N2，故可以不用干燥，不用除剩余气体(NH3)，B可以不选。(2)从题中信息可知，NH3＋CuO――→△Cu＋N2，而空气＋Cu――→△CuO，故Cu和CuO可以循环使用。答案：(1)DCaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑E→A→B→C(不用B也可)(2)节约原料，Cu和CuO可循环利用13．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_____________________。(2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。[来源:学,科,网Z,X,X,K]①加热管中发生反应的化学方程式为_____________________________________。②若实验时通入氨气的速率过快，则在烧瓶中会出现白烟，该物质是________(填化学式)。答案：(1)①I、F、G、E、C②CaO＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋H2O(2)①4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O②NH4NO314．(2010年山东济南二摸)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气[来源:学*科*网]HCl→Cl2(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式。下同。)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________________________________________________________________。(4)制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的________(填序号)②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是________________________________________________________________________。解析：(1)制备三种气体的反应分别为①2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，属于固、液不加热制取气体的类型。②2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，属于固、固加热制气体的类型。③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于固、液加热制气体的类型，需要合适氧化剂才实现的