2012届高考化学一轮复习学案课件人教版第2章化学物质及其变化第2节离子反应高中化学课件

第二节离子反应一、电解质与非电解质1.分类(1)化合物根据在水溶液或熔融状态下能否(2)电解质根据在水溶液中是否2.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生________的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：Na2O===2Na＋＋O2－注意：书写电离方程式时，首先分清是强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。一、1.(1)导电电解质非电解质(2)完全电离强电解质弱电解质2.(1)自由移动离子答案：【想一想】能否正确区分下列方程式的类型？①HS—＋H2OH2S＋OH－②HS－＋H2OS2－＋H3O＋③Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)①是水解方程式；②是电离方程式；③是溶解平衡方程式。答案：二、离子反应1.定义在________中或________状态下，有离子________或生成的反应。2.反应特点向着________某些离子浓度的方向进行。3.离子反应的类型及离子反应发生的条件(1)一般是复分解反应型。凡是能通过生成______、______、________等物质降低溶液中反应物离子浓度的反应均可进行。(2)氧化还原反应型。反应能否进行决定于________、________相对强弱，氧化剂和还原剂性质越强，离子反应进行越完全。(3)盐类水解型。这类离子反应应区分一般程度的水解和进行完全的水解，在书写离子方程式时应正确使用“↑”、“↓”、“===”(4)络合反应，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3三、离子方程式1.离子方程式：用________________的符号来表示离子反应的式子。2.离子方程式的书写步骤(1)写：写出正确的____________，并配平。(2)拆：把______________________写成离子形式。(3)删：删去方程式两边__________。(4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守恒，若是氧化还原反应则还应符合______守恒。3.离子方程式的意义离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示____________________，而且还可以表示__________________。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示Na2CO3和盐酸的反应，也表示______________和______在溶液中的反应。二、1.溶液熔融参与2.改变3.(1)难溶难电离易挥发(2)氧化剂还原剂三、1.实际参加反应离子2.(1)化学方程式(2)易溶、易电离的强电解质(3)相同的离子(4)原子电荷电子3.一个具体的化学反应同一类型的离子反应可溶性碳酸盐强酸答案：电解质与非电解质【例1】下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④乙酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨乙酸铵⑩氢气水【自主解答】⑤⑥⑦⑨④⑪①⑧解析：强、弱电解质的本质区别在于其在水溶液中能否完全电离。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)是本身不电离的化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；由于硫酸钡、氯化银溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，乙酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，属于强电解质。1.电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液和铜都能导电，但都不是电解质。2.电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3.电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却是弱电解质。4.电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，而不能说CO2、SO2是电解质。1.下列物质能导电且属于电解质的是()A.石墨B.NaCl溶液C.氯化钠固体D.熔融的NaOH解析：A项属于单质，B项属于混合物，C项不导电，只有D项符合要求。答案：D离子方程式的书写及正误判断【例2】(2010高考·江苏卷，3)下列离子方程式表达正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【自主解答】B解析：A项，电解熔融的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH－＋2NO2===NO3-＋NO2-＋H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。(4)对于微溶物的处理有三种情况①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO42－===Ag2SO4↓。②当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。③当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。(6)常见物质的溶解性规律溶解性口诀：钾、钠、铵、硝溶，磷、硅、碳不溶，硫酸除铅、钡；盐酸除银、亚汞。2.与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O碱不足：CO2＋OH－===HCO3－类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO32－＋H＋===HCO3－盐酸过量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O3.离子方程式书写正误判断(1)一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(√)(4)四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)(8)八查反应产物与其反应是否一致。如向氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(√)2.(2010高考·海南卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO32－D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2答案：D解析：A中电荷、电子得失均不守恒，错误；B中碳酸锌难溶于水，应写化学式，错误；C中CO2与醋酸钠不反应，错误。溶液中的离子共存问题【例3】(2010高考·安徽卷，9)在pH＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A.Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－B.Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C.K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D.Na＋、K＋、SiO32－、Cl－【自主解答】解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72－氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案：B多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色——溶液颜色若限定无色溶液，则C