2013届上海市三月七校联考化学试卷

2013年上海市七校（高三）化学测试卷考生注意：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。2．答案全部做在答题纸上，答题前务必将学校、姓名、学号等信息填写清楚。3．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Na—23Al—27Fe—56Cu—164Ba—137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（）①HNO3②CO2③糖类④CH4（A）①②（B）②③（C）②③④（D）全部2．下列有机物的工业制法错误的是（）（A）乙烯氧化法制乙醛（B）无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷（C）石油裂化制汽油（D）煤干馏制苯酚3．下列化学用语或名称的表达正确的是（）（A）与都可以用来描述乙醇的结构（B）最近合成117号元素的反应为：412492941209711703CaBkXn（C）中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3（D）该有机物的系统名称为：2—甲基—1—丙醇4．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）（A）依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数（B）依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低（C）依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小（D）依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性CHCH2CH3CH3OH5．下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（）（A）固体Na2O2与CO2（B）氯气与NaOH溶液（C）Ba(OH)2溶液与SO2（D）饱和NaHCO3溶液与石灰水二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．在一定条件下，有反应：RO3—+5R—+6H+→3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是（）（A）R位于第ⅤA族（B）R的氢化物的水溶液属于强酸（C）RO3—中的R只能被还原（D）R2在常温常压下一定是气体7．相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/KW的值增大的是（）（A）NaOH（B）NaHSO4（C）NH4NO3（D）KCl8．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（x）表示x的摩尔质量，则下式中正确的是（）（A）M（A）=M（B）+M（C）（B）2M（D）=M（B）+M（C）（C）M（B）M（D）M（C）（D）M（D）M（B）M（C）9．已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ。1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为（）（A）404（B）344（C）260（D）20010．某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（）（A）滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失（B）锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用（C）当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定（D）滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）（A）有1个氧原子（B）有2个氧原子（C）有1个A原子（D）有2个A原子12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路线如下：下列关于上述所列有机物的说法中正确的是（）（A）咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能发生取代、加成、氧化及消去反应（B）用FeCl3溶液可以来检测上述反应中是否有CPAE生成（C）苯乙醇是最简单的芳香醇，与邻乙基苯酚互为同系物关系（D）1mol的咖啡酸最多可与4molBr2发生反应13．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）（A）为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺（B）通过电解Fe2O3—SiO2—CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁（C）生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的（D）用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念14．甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（）（A）是该混合溶液中的SO42—导致了A点溶液的pH值小于B点（B）AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2++2e→Cu（C）BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1（D）在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀15．某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是（）（A）NaOH、NH4Cl（B）KCl、CuSO4（C）KCl、NaOH（D）KCl、NH4Cl16．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）（A）湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色（B）左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致（C）从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应（D）本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性17．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（）（A）加入KHSO4固体，v(H2)变大（B）加入少量食盐水，v(H2)减小（C）加入Na2CO3固体，v(H2)减小（D）滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）18．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）（A）NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—（B）K+、AlO2—、Cl—、SO42—（C）Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—（D）Na+、Cl—、CO32—、NO3—19．在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是（）（A）在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)c(HCOO—)c(OH—)c(H+)（B）在B点：c(K+)＝c(HCOO—)c(OH—)＝c(H+)，且a＝7.5（C）在C点：c(HCOO—)c(K+)c(H+)c(OH—)（D）在D点：c(HCOO—)+c(HCOOH)2c(K+)20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）（A）标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L（B）15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA（C）1molCl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA（D）将0.2mol的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA21．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）（A）向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值（B）将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2＋10Fe2＋＋14I－→10Fe3＋＋7I2＋24Cl－（C）较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右（D）十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%22．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是（）（A）原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol（B）原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L（C）OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1（D）取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1第II卷（共84分）四、（本题共8分）有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：23．元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；24．在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；25．已知X2M的燃烧热为187KJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：________________________________________________________；26．在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。五、（本题共8分）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。完成下列填空：27．其技术过程中有如下的化学方程式：①____Fe+____NaNO2+____NaOH→____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目。28．在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中放电充电说法正确的是_____________。甲同学：该生产过程中不会产生污染问题乙同学：只要是有NaNO2参与的反应，它都是充当氧化剂角色的丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理29．若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移________mol。30．若获得1molFe3O4，则反应过程中NaOH的量将多________（填“消耗”或“产出”）________mol。六、（本题共8分）合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。31．此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如右表：比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“”、“”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______mol/(L·min)；32．在一