2014届高考化学二轮专题冲刺第5讲化学反应与能量高中化学课件

自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二基本理论化学专题二基本理论自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[主干知识·数码记忆]化学反应与能量第5讲自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物反应热热化学方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)×√×(1)(2012·安徽高考)NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化()(2)(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律()(3)(2012·福建高考)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等()自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物(4)(2012·上海高考)工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ/mol反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量()(5)(2011·江苏高考)右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化()××自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。1．注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物6．注意燃烧热和中和热自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物三、常考题型要明了演练2考查学生对反应热、盖斯定律等基本概念的理解演练1考查利用键能计算ΔH典例考查热化学方程式的正误判断自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[典例]实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全都符合要求[解析]甲烷的燃烧为放热反应，ΔH0，①错误；1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3kJ的热量，③中生成的水为气态，②正确，③错误；2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ×2＝571.6kJ，④正确。[答案]B自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物“四看”法判断热化学方程式的正误[探规寻律]自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[演练1]已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－93kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ/mol自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物C．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝＋93kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔH＝－1471kJ/mol解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol＝－93kJ/mol。答案：A自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[演练2](2013·山东师大附中二模)下列说法不正确的是()A．吸热反应在常温下也可能发生B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．化学能可转化为热能、光能、电能等D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物解析：A项正确，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O在常温下就可以发生反应。B项正确，计算某些难以直接测量的反应焓变，就是盖斯定律的重要应用。C项正确，能量转化有多种形式，H2在O2中燃烧时发光发热，若利用该反应制成原电池，也可实现化学能向电能的转化。D项不正确，化学反应分为吸热反应和放热反应，当拆开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键放出的能量时，该反应只是吸热反应。答案：D自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物反应热的有关计算一、小试能力知多少(判断正误)√(1)(2011·北京高考)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1，则25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的ΔH＝－317kJ·mol－1()自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物(2)(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ/mol()×自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物(3)(2011·浙江高考)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH===489.0kJ·mol－1，②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝＋1641.0kJ·mol－1。()×自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物二、必备知识掌握牢1．根据“两个”公式计算反应热ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)2．根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物3．根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH24．根据比热公式计算反应热Q＝cmΔT，ΔH＝Qn自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物三、常考题型要明了演练2考查盖斯定律的应用演练1考查反应热的计算典例考查盖斯定律及热化学方程式的书写自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[典例](2011·全国新课标)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________。自助式学习菜单01自助式学习菜单02抓热点·破难点·巧增分课时达标自测质量铸就品牌品质赢得未来首页上一页下一页末页结束专题二第5讲化学反应与能量生物[解析](1)氢气的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；(2)由CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的化学方程式①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·