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与名师对话高考总复习·SJ版·化学(对应学生用书P82)与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学1.核外电子数相等的粒子总结(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的简单阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。①与He电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+,它们都有两个电子。②与Ne电子层结构相同的离子:F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+,它们都是10e-结构。③与Ar电子层结构相同的离子:Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+,它们都是18e-结构。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)核外电子总数为10个电子的粒子①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+。③阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2。(3)核外电子总数为18个电子的粒子①分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、N2H4、CH3OH等。②阳离子:K+、Ca2+。③阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(4)等质子粒子。①离子:F-、OH-、NH-2;Na+、H3O+、NH+4;HS-、Cl-等;②分子:N2、CO、C2H2;S和O2;N2O和CO2等。与名师对话高考总复习·SJ版·化学2.常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(4)相同条件下,单质密度最小的元素:H;密度最小的金属单质的元素:Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素:N。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(9)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。(10)常见的能形成同素异形体的元素:C、O、P、S。(11)最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs。(12)单质的着火点最低的非金属元素:P。(13)最高正价不等于主族族序数的元素:O、F。与名师对话高考总复习·SJ版·化学3.元素在元素周期表中位置的确定(1)根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,又可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。与名师对话高考总复习·SJ版·化学④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。⑤电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数=周期数主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|①族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。与名师对话高考总复习·SJ版·化学②短周期中最高正价与最低负价代数和为0的元素是H(NaH中氢原子显-1价)、C、Si。③最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。④除H外,原子半径最小的元素是F。⑤不表现出正价的元素是O、F。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(3)根据稀有气体元素的原子序数第1~7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排满),可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置,遵循“比大小,定周期;比差值,定族数”的原则。如53号元素,由于365354,则53号元素位于第5周期,54-53=1,所以53号元素位于54号元素左侧第一格,即ⅦA族,得53号元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。与名师对话高考总复习·SJ版·化学1.电子式(1)原子的电子式书写主族元素原子的电子式,把最外层电子一一表示出来即可。例如:硫原子·S·····,镁原子×Mg×,碳原子·C···等。与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学(7)离子键的形成离子键的形成用电子式表示时,前面写出成键原子的电子式,后面写出离子化合物的电子式,中间用一箭头“→”连起来即可。如Na2S中的离子键的形成:与名师对话高考总复习·SJ版·化学与名师对话高考总复习·SJ版·化学2.推断元素的思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数,判断元素在元素周期表中的位置等,基本方法如下:与名师对话高考总复习·SJ版·化学(1)稀有气体原子特殊位置稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。①与He电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+;②与Ne电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+;③与Ar电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+。与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2)周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。③族序数等于周期数3倍的元素:O。④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素:Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。⑧除氢外,原子半径最小的元素:F。与名师对话高考总复习·SJ版·化学有短周期元素X,Y,Z,W,P,Q六种元素,它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()A.元素Z与元素W的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水B.离子半径rWrZrYrXC.P元素的最高价氧化的水化物为强酸D.X元素与Y元素反应只生成一种化合物与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】Z为钠,W为铝,则NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,A正确。X、Y、Z、W可形成具有相同电子层结构的粒子,随原子序数的递增粒子半径依次减小,B错误。P为磷元素,它形成的酸,磷酸是中强酸而不是强酸,C错误。X为碳,Y为氧,它们可以形成CO和CO2,D错误。【答案】A与名师对话高考总复习·SJ版·化学(2012年苏州调考题)共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体:①Na2O2;②固态氨;③NaCl;④SiO2;⑤冰;⑥干冰。其中含有三种作用力的是()A.①②③B.①②⑥C.②⑤D.⑤⑥【解析】若含有离子键,则为离子晶体,不含有范德华力,所含三种作用力中必然包括氢键,固态氨和冰分子间存在氢键(还含有共价键、范德华力)。【答案】C与名师对话高考总复习·SJ版·化学已知某粒子的结构示意图为试回答:(1)当m与X、Y、Z的关系为________时,该粒子为原子,当m与X、Y、Z的关系为________或________时,该粒子为离子。(2)当Z=________时,该粒子可代表一类粒子,它们是一类具有相同________的粒子。(3)写出Z=1与Z=3的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:______________________。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【解析】(1)当m=X+Y+Z时该粒子为原子,当mX+Y+Z成mX+Y+Z,该粒子为离子。(2)当Z=8时,该粒子可以代表一类具有相同电子层结构的微粒。(3)当Z=1时,为Na,Z=3时为Al,则它们的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。与名师对话高考总复习·SJ版·化学【答案】(1)m=X+Y+ZmX+Y+Z或mX+Y+Z(2)Z=8电子层结构(3)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
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