人教版化学必修1课件第1章第1节化学实验基本方法2高中化学课件

§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学（第二课时）1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？1、过滤和蒸发①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离练一练分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸D水、氢氧化钾、硫酸CSO42-的检验方法：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成作业教材P106、7要求：在书上完成第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离与提纯三、物质的检验一、化学实验安全1、实验室规则2、安全措施3、掌握正确的操作方法1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体步骤现象1、2、3、溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐问题物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+BaCl2（酸化）BaSO4↓（验证）过滤除去+AgNO3（酸化）AgCl↓（验证）过滤除去思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除杂例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型复分解2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同实验1-3实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO32.取少量蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物无现象分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，不的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶