人教版化学必修1课件第1章第2节化学计量在实验中的应用4高中化学课件

化学计量在实验中的应用第二节1：气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。2：符号Vm3：单位：L/mol（或L·mol-1）4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5：影响气体摩尔体积大小的因素：粒子间的距离（即与温度和压强有关）6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）三者间的关系？VVmn=V=n×Vm在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度------物质的量浓度三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度nBVB的物质的量浓度B的物质的量溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）变形公式：V=nBCBnB=CB·V•（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。•（2）符号：cB•（3）单位：mol/L(或mol•L-1)【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？•分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M公式•所以要计算NaOH的物质的量，可依据•n=V×cB公式课堂练习一•用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。•从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10102、物质的量浓度溶液的配制•实验1-5怎样配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？（1）实验所需仪器•烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）补充：容量瓶步骤:配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算需要NaCl固体的质量：5.85g二称（量）一算根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体三溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解四移将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中，五洗六摇七定八装用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中课堂练习二•下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。随堂检测一2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶讨论•在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。（3）误差分析配制步骤错误操作nVc称量物质、砝码位置放反了（使用了游码）—量取液态溶质时，俯视量筒刻度。—溶解有少量液体溅出—转移溶液未冷却，就转移进容量瓶—移液前容量瓶内有少量水玻璃棒在刻度线上引流溶剂—洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶—定容仰视刻度线—摇匀摇匀后液面下降，补充了溶剂—装瓶试剂瓶中有残留的蒸馏水—减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度nBV•（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。•（2）符号：cB•（3）单位：mol/L(或mol•L-1)称量计算溶解转移洗涤摇匀定容装瓶作业•1.复习•2.完成《课时讲练通》