创新设计2014届高考化学二轮复习简易通浙江专用知能提升课件第2讲化学常用计量51张

高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构第2讲化学常用计量高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构【考纲点击】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构【自查自纠】①÷阿伏加德罗常数②×阿伏加德罗常数③÷摩尔质量④×摩尔质量⑤×22.4L·mol－1⑥÷22.4L·mol－1⑦÷溶液体积⑧×溶液体积⑨÷1000ρM⑩×1000ρM高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？答案阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。即：n＝mM＝VgVm＝NNA＝QΔH＝cV(aq)。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？答案溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？答案如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构知识链接气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。考点一阿伏加德罗常数的综合应用角度1气体摩尔体积的使用条件(2013·广东，9C)高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构知识链接注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1mol—OH含有9NA,1molOH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。角度2物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构知识链接复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。角度3氧化还原反应中的电子转移数目(2013·广东，9D)高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构角度4电解质溶液中离子数目(2013·江苏，7A)知识链接电解质溶液中的电离和水解对离子数目的影响，弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少，如1molCH3COOH或1molNa2CO3溶于水时，溶液中CH3COO－或CO2－3的数目均小于NA。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构1．(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C==C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA[高考印证]高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构1．(2013·浙江绍兴鲁迅中学高三期中，5)下列叙述中完全正确的一组是()。①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA④常温常压下，16gO2和O3的混合物中所含的原子数为NA[应用体验]高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑤高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构解析1mol甲基所含的电子数为9NA，①错。5.6g铁粉与硝酸反应时，若Fe只被氧化为Fe3＋，失去的电子数为0.3NA；若Fe只被氧化为Fe2＋，失去的电子数为0.2NA；若Fe被氧化为Fe3＋、Fe2＋，失去的电子数在0.2NA～0.3NA之间，③错。1个C10H22分子中含9个C—C键、22个C—H键，共价键总数为31，⑤正确。1molCl2与NaOH溶液发生反应时，转移的电子数是NA，⑥错。标准状况下，水不是气体，22.4L水不是1mol，其所含的分子数远大于NA，⑦错。答案D高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构考点二以物质的量为中心的有关计算角度1物质的量、物质的质量、微粒数的关系[2013·浙江，28(5)]知识链接物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N)间的关系：n＝mM＝NNA。①摩尔质量在数值上等于指定微粒(或特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、摩尔质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构知识链接物质的量(n)与标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4L·mol－1·n。注意：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。角度2物质的量与标准标况下气体体积的关系(2013·四川，7C)高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构角度3溶液中溶质的物质的量与溶液物质的量浓度的关系[2013·浙江，28(5)]知识链接由c＝nV，欲求c，关键找出溶质的n和溶液的体积V。注意：①溶液的体积不是水的体积，也不是水与溶质的体积之和；②物质溶于水后溶质是否发生变化，如Na、Na2O、Na2O2、SO3、SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后溶质发生变化；③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积多少无关，但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构2．(2013·四川理综，7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL[高考印证]高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构解析A项，设该合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y64x＋24y＝1.5298x＋58y＝2.54得x＝0.02y＝0.01正确；B项，HNO3的物质的量为50mL×1.40g/mL×63%63g/mol＝0.7mol，其物质的量浓度为0.7mol0.05L＝14.0mol/L，正确；高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.01＋0.02)mol×2＝0.06mol。NO2和N2O4的物质的量之和为1.12L22.4L/mol＝0.05mol，设NO2的物质的量为a，N2O4的物质的量为ba＋b＝0.05a＋2b＝0.06得a＝0.04b＝0.01，NO2体积分数为80%，正确；高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构D项，由反应过程中N原子守恒可知，存在如下关系：n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)，即n(NaNO3)＝(0.7－0.04－0.02)mol＝0.64mol，NaOH溶液的体积为0.64mol1.0mol/L＝0.64L，D项错误。答案D高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构2．(2013·嘉兴统考)标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()。A．所得沉淀为0.05mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448LC．aL混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896[应用体验]高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构解析沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03mol，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02mol，则SO2的体积标准状况下为0.448L，由于溶液棕黄色变浅，说明Fe3＋也氧化了SO2，因此不能计算气体的物质的量，故C错误；极值法计算a的取值范围，若0.02molSO2全部被Cl2氧化，Cl2的物质的量为0.02mol，若0.02molFe3＋全部氧化了SO2，则Cl2的物质的量为0.01mol，因此a的取值范围为0.672＜a＜0.896。答案C高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构考点三物质的量浓度的计算及溶液配制角度1由溶液的质量分数计算物质的量浓度(2013·江苏，6C)知识链接同一溶液的c、w、ρ之间的换算关系：c＝1000ρwM，使用时要注意：①各量的单位，密度的单位为g·cm－3，摩尔质量的单位为g·mol－1；②同一溶质不同质量分数的溶液，由于溶液的密度不同，它们物质的量浓度之比与溶质的质量分数之比不等。高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构知识链接(1)溶液的稀释：①“溶质的物质的量”守恒：c1·V1＝c2·V2；②“溶质的质量”守恒：V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2。(2)溶液的混合：①混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)；②混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)。注意：溶液稀释(混合)后的体积一般不可直接相加，需用V(混)＝m(混)/ρ(混)。角度2溶液的稀释与混合(2012·浙江，12A)高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构角度发散常以两种同溶质溶液等质量、等体积混合时质量分数的判定、质量分数与密度的关系为命题角度。高考命题视角考场失分防范学科