创新设计2014届高考化学二轮复习简易通浙江专用知能提升课件重点题型解题技能通关非选择题

二、非选择题部分题型1无机综合应用题的“审题”与“答题”题型2化学反应原理综合题的“审题”与“答题”题型3化学工艺流程题的“审题”与“答题”题型4化学实验综合应用题的“审题”与“答题”题型5有机合成与推断题的“审题”与“答题”题型1无机综合应用题的“审题”与“答题”元素化合物综合应用，是浙江高考常考题型之一，通常集元素化合物知识、基本概念、基本理论、化学实验和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多，具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力，具有极强的学科特色，并且具有题材广泛、可考查知识点多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。1．细审题干。理解物质间的转化关系和数量关系。2．细审设问。看准要求，找出解决问题的切入点。3．若为计算问题，要综合分析物质转化关系和存在的数量关系，正确选择计算方法。如差量法、守恒法、关系式法。4．突破细节，细心规范解答。【案例导析】(2013·金华联考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。【规范解答】(1)x＝3n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010molm(Fe)＝0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0.185g÷56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I－3)(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O)FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－3Zn＋2FeO2－4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－【审题指导】(1)根据关系式FeClx～xCl－～xOH－～xHCl利用FeClx样品的质量及HCl的量求出x的值。(2)利用n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，求出混合物样品中FeCl2和FeCl3物质的量的关系，进一步求出样品中FeCl3物质的量分数。Cl2的氧化性强于盐酸，Fe与Cl2反应生成FeCl3、与盐酸反应生成FeCl2。(3)Fe3＋具有强氧化性能把I－氧化为I2。(4)ClO－的还原产物为Cl－，根据守恒关系写出离子反应方程式。写出电池总反应方程式，然后减去负极反应式[Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2]即得正极反应方程式。题型2化学反应原理综合题的“审题”与“答题”该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、盖斯定律及其应用、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，同时还考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点多，但各个小题又相互独立。题目的综合性强，化学信息较多，侧重考查考生接受、整合信息的能力、综合应用能力及简单计算能力等。解题时要注意以下两点：1．注意化学反应原理知识的整合，思维容量虽然较大，但解题时要采用逐个分析，各个击破的方法。2．认真分析每个小题考查的知识点，遇到难点迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。【案例导析】发展“碳—化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳—化学”途径制取乙二醇的过程：焦炭――→水蒸气高温CO――→氧化偶联草酸二甲酯――→催化还原乙二醇(1)该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K＝________。(2)CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________。(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC－COOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)＋2CH3OH(g)ΔH＝－34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是p(甲)＝________________。(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－、HC2O－4H＋＋C2O2－4和________________________。②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________(填序号)。a.c(K＋)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)b.c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)c.c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)d.c(K＋)＞c(Na＋)(5)以甲醇为原料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为________________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每替代32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为________L。【规范解答】(1)cCO2×cH2cCO×cH2O(2)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－650kJ/mol(3)3.5MPa(4)①HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－②ad(5)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋16.8【审题指导】(1)CO＋H2OCO2＋H2故此反应的平衡常数表达式K＝cCO2·cH2cCO·cH2O。(3)由化学方程式可知正反应方向为气体体积减小的反应，压强越大越利于平衡正向移动，乙二醇的产率越高。故甲曲线对应的压强最大应为3.5MPa。(4)①HC2O－4既电离又水解，故还存在水解平衡HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－。②由题意向草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性可知KHC2O4溶液呈酸性，而K2C2O4或Na2C2O4的水溶液均呈碱性，故呈中性时，一定同时存在HC2O－4和C2O2－4，即n(NaOH)＜n(KHC2O4)，故c(K＋)＞c(Na＋)。由KHC2O4的组成可知a选项一定成立，由电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)且溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)可得：c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，故b选项错误。b项正确等式减a项等式即得c(Na＋)＝c(C2O2－4)－c(H2C2O4)，c错误。(5)由电子守恒可得：4CH3OH～24e－～3CH4V(CH4)＝32g32g/mol×34×22.4L/mol＝16.8L题型3化学工艺流程题的“审题”与“答题”工业流程题是高考的重要题型，体现了化学知识在生产实际中的应用，考查了学生接受信息、整合信息、应用信息的能力。解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头进入的是投料(反应物)，箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，反应原理；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。解答无机化工流程试题需要注意以下几点：1．审题干：准确抓住原料的成分和生产目的，分析提供的信息(如原料成分、产品成分、某种新物质的性质及相关反应等)，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作目的。2．审流程图：一要明确化工生产流程：原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物；二要注意流程图中“进”和“出”的箭头及标注。3．审设问：结合题目中的问题，回到流程中去找答案。4．答题：答题时一要看准题目要求，二要注意文字表达描述的准确性。【案例导析】(2013·温州模拟)聚硅硫酸铁(PFSS)是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：(1)酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是________________________________。(2)氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是________________________________。(3)除Al3＋时，先调节pH到________(参见表)，得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。开始沉淀pH沉淀完全pHAl3＋3.54.7Fe3＋1.93.2(4)Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(5)水解聚合时，强力搅拌的目的是________________________；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在1～100nm的简单方法是_________________________________________________。【审题指导】(1)要注意文字表达的准确性，如有同学答“充分反应”就不够准确。(2)有同学答“降低溶解度”，他没有注意到氧化这一步所加物质是H2O2。(3)有同学直接填“4.7”，因为他只看到除去Al3＋，误认为是将Al3＋生成沉淀。(4)有同学写作“SiO2＋OH－===SiO2－3＋H2O”，没有根据电荷守恒、原子守恒配平。(5)有的同学回答不准，答“用光照射”，没有答出“丁达尔效应”不给分。【规范解答】(1)提高铁元素的浸取率(或“提高