原创2015年南方新高考化学广东专用大一轮配套课件第10讲硫及其化合物共65张PP

第10讲硫及其化合物考纲定位选项示例1.掌握硫的单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解SO2、SO3对环境质量的影响。1.SO2有漂白性，SO2可使溴水褪色。(2012年广东高考T12—A)2.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。(2011年江苏高考T3—A)3.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是BaCl2。(2011年上海高考T7—D)一、硫火山口硫化物硫酸盐1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________和_________的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·1OH2O。2．硫的物理性质硫黄黄水酒精二硫化碳硫俗称______，是一种________色晶体，不溶于______，微溶于______，易溶于____________。3．硫的化学性质(1)氧化性。①与金属反应。FeSCu2SH2SFe＋S________；2Cu＋S________；注意：硫的氧化性不如Cl2强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，通常生成低价金属硫化物。②与非金属反应。H2＋S________。SO2浅蓝色蓝紫色3SO2＋2H2O(2)还原性。①与O2反应。点燃S＋O2=====______，现象：在空气中燃烧，火焰呈______；在纯氧气中燃烧，火焰呈________。②与浓硫酸反应。S＋2H2SO4===__________________。二、二氧化硫和三氧化硫项目SO2SO3①主要物理性质____色、有________气味的气体；____溶于水；易液化；密度比空气的______熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为______________②氧化物________氧化物________氧化物③与指示剂反应能使石蕊溶液变____色；____使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液变____色④与水反应化学方程式：____________________________；亚硫酸为______酸化学方程式：_______________________；硫酸为______酸无刺激性易大液晶体(固态)酸性酸性红不能红弱SO3＋H2O===H2SO4强H2O＋SO2H2SO3(续表)SO2SO3⑤与强碱反应与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________；与少量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________反应方程式：______________________⑥与碱性氧化物反应(CaO)反应方程式：________________________反应方程式：______________________SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OSO2＋OH－===HSO－3SO3＋2OH－===SO2－4＋H2OSO2＋CaO===CaSO3SO3＋CaO===CaSO4(续表)SO2SO3⑦氧化性与氢硫酸反应：______________________现象：___________________________—⑧还原性酸性高锰酸钾溶液现象：__________________________—与FeCl3溶液反应离子方程式：__________________________________与O2反应化学方程式：________________________与卤素单质反应使溴水褪色，反应的化学方程式：__________________________________产生浅黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液褪色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋2SO2＋O2=====催化剂△2SO3Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(续表)SO2SO3⑨与Na2O2反应化学方程式：___________________化学方程式：______________________________________⑩漂白性使品红溶液______—Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2↑褪色1．硫酸无油大量热量(1)物理性质。98%(密度为1.84g·mL－1)的浓硫酸是一种____色____状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出________。浓硫酸稀释的方法是___________________________________________。(2)化学性质。①稀硫酸具有酸的通性。②浓硫酸的特性。三、硫酸、SO2－4的检验将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌a．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥________________________________气体。水b．脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_____的组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会________。c．强氧化性。变黑被钝化Fe、Al遇冷的浓硫酸__________，故可用铝或铁容器来盛装浓硫酸；CuSO4＋SO2↑＋2H2O与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)与C反应：C＋2H2SO4(浓)____________________；______________________。碱性(如NH3)、还原性(如H2S、HI)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)检验方法：向待测溶液中加入______________，排除______________________等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将________氧化成________而被漏检)，然后加入____________，现象：________________________。2．SO2－4的检验(1)原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(白色沉淀)，BaSO4__________盐酸、硝酸。不溶于盐酸、BaCl2溶液(2)试剂：____________________。足量盐酸BaCl2溶液SO2－3SO2－4SO2－4CO2－3、SO2－3、Ag＋有白色沉淀生成四、硫的氧化物对大气的污染1．来源：____________的燃烧及__________的冶炼等。2．危害：危害人体健康；形成______(pH小于______)。3．治理：向燃煤中加入CaO或Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成__________，再转化为__________。含硫矿物酸雨5.6化石燃料CaSO4CaSO3考点1SO2的性质及应用1．SO2与CO2的比较及鉴别(1)相同点：都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水变浑浊；都能使石蕊试液变红色。因此，不能用澄清石灰水和石蕊试液鉴别SO2和CO2。(2)不同点。①SO2与H2S溶液反应有浅黄色沉淀生成，表现出氧化性，可用于鉴别SO2和CO2。②SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，表现出还原性，可用于鉴别SO2和CO2。③SO2能使品红褪色，表现出漂白性，可用于鉴别SO2和CO2。2．SO2的酸性、氧化性、还原性及漂白性(1)SO2的酸性能使紫色石蕊试液变红色；能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色。(2)SO2的漂白性能使品红溶液变无色，但不能使石蕊褪色。(3)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性。(4)SO2的氧化性较弱，通常只体现在与H2S的反应中。【例1】已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。图2-10-1(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是___________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是__________________。(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验的气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6mol·L－1NaOH、0.5mol·L－1BaCl2、0.5mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有________________产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中装有__________________________________________(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______________。思路指导：对于实验综合题，命题者一定是以实验目的为中心来设置问题的。所以实验题的思路一般是：通过阅读题干理解实验目的，围绕实验目的分析实验装置中各部分的作用或各实验操作步骤的有关物质的转化，围绕实验目的来组织问题的答案。最后要注意答案要体现学科特点，文字表达清晰、简要、全面。解析：FeSO4分解产生的气体中含有SO3或SO2或两种都有。由于SO3的沸点是44.8℃，在室温时容易液化，不便于检验，故应将温度升高；通过Ⅲ中的BaCl2溶液检验它的存在；此时SO2不会被吸收，所以再通过Ⅳ中的溶液吸收检验，根据SO2的特性，Ⅳ中的溶液可以是酸性KMnO4溶液、溴水或品红溶液等。由于SO2是污染气体，所以应通入NaOH溶液吸收尾气。防止SO3液化或凝固答案：(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2)(合理即可)(3)NaOH溶液(或其他合理答案)检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2【例2】某同学用如图2-10-2所示装置探究SO2的性质及其有关实验。图2-10-2(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的浓硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊溶液中，现象是____________，继续通入过量SO2气体，现象是____________________。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中，现象是______________，其反应的离子方程式为：________________________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是______________。④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是____________(填溶质的化学式)。(3)若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有____________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_________________。解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中，MnO－4氧化SO2，自身被还原为Mn2＋，所以颜色逐渐变浅或紫红色消失。③少量SO2通入澄清石灰水中发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，SO2过量时发生反应：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。5SO2＋2MnO4＋答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①溶液变红溶液不褪色(或无明显变化)－②溶液颜色逐渐变浅(或紫红色消失)③石灰水先变浑浊，后又变澄清④H2SO4品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、(3)碳酸盐或碳酸氢盐澄清石灰水2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋考点2浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应有3种情况：(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，故可以用铁或铝做的容器盛装