原创2015年南方新高考化学广东专用大一轮配套课件第4讲离子反应与离子方程式共73

第4讲离子反应与离子方程式考纲定位选项示例1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念。了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。1.水溶液中能大量共存的一组离子是：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3。(2013年广东高考T8－C)2.在水溶液中能大量共存的一组离子是：NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4。(2012年广东高考T8－C)3.能在水溶液中大量共存的一组离子是：K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3。(2011年广东高考T8－C)水溶液里或熔融状态化合物一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的概念(1)电解质：在________________________下能够导电的____________。水溶液里和熔融状态化合物(2)非电解质：在________________________下都不导电的______________。2．强电解质和弱电解质的概念(1)强电解质：在水溶液中________电离的电解质，包括________、________、大多数盐。全部强酸强碱(2)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质，包括________、________、水。部分弱酸弱碱3．电离方程式(1)电离的概念。自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融状态下离解成______________的过程叫做电离。相等电中(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数______，溶液呈______性，称为电荷守恒。(3)电离方程式的书写。===①强电解质：完全电离，电离方程式用“______”连接。例如，H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为：__________________________、______________________、________________________。②弱电解质：部分电离，电离方程式用“______”连接。a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由第一步电离决定。例如,H2S电离方程式为：_________________；________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－b．多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。c．两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3的电离方程式为：_________________________________________________。③酸式盐。a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：__________________________，在熔融状态下的电离方程式为：______________________________。b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3______H＋＋CO2－3。H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋HSO－4二、离子反应和离子方程式1．离子反应离子(1)概念：有______参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。(2)本质：_________________________________________。(3)发生条件。难溶难电离挥发性①复分解反应型：a.生成______物质，如Al(OH)3、BaSO4等；b.生成________物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_______物质，如CO2、SO2、NH3等。通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3溶液与Cu的离子反应方程式为：____________________________。③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的离子反应方程式为：__________________________________________。2．离子方程式(1)概念：用________________________来表示离子反应的式子。实际参加反应的离子符号2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑质量电荷(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，H＋＋OH－===H2O可以表示_____________________________、_____________________________等化学反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O三、离子共存不发生发生生成难溶物质1．离子共存的含义及理解生成难电离物质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________任何反应；若离子之间______反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合______________、________________、__________________、____________________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。生成挥发性物质能发生氧化还原反应不能2．离子不能大量共存的类型(1)发生复分解反应：①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组：H＋与______；______与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与_____、Br－、I－等；___________与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。③离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组：______与CO2－3、HCO－3、SO2－3等。OH－Cl－H＋SiO2－3CO2－3、SO2－4(2)发生氧化还原反应：离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组：在酸性条件下，____________与Fe2＋、I－等。(3)发生双水解反应：离子间发生双水解反应而不能大量共存的有_____________与AlO－2、HCO－3等。(4)发生络合反应：离子间发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与________，该反应通常还可以用于检验Fe3＋的存在。MnO－4或NO－3Al3＋或Fe3＋SCN－考点1离子共存判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的限制，例如，“在酸性溶液中”“在无色透明的溶液中”“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色”“二性”“三特殊”“四反应”。1．一色——溶液的颜色若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不存在。2．二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量共存。(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量共存。(3)弱酸酸式根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存，会发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4．四反应——四种反应类型“四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应：如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等。(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4(H＋)与Br－等。(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等。(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等。【例1】(2012年安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大)。量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3思路指导：这类题目，要先审清题意。这里要考两个方面的内容：一是本身之间能大量共存；二是通入CO2后还能大量共存。答案：A解析：C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可先排除；B项，因发生反应SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。【例2】(2013年广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()。A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案：C解析：A项，Al3＋与CO2－3不能大量共存；B项，在酸性溶液中，Fe2＋与MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－不能大量共存。考点2离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写书写离子方程式的步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例说明)：第一步“写”：写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓。第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学BaSO4↓。方程式可改写成：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋SO4等。第三步“删”：删去方程式两边不参加反应的离子符号：第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒。2．书写离子方程式的注意事项(1)单质、氧化物、不溶物不能拆写。例如：Cl2、Na2O等不可以拆写成Cl－、Na＋、O2－等；BaSO4不可以拆写成Ba2＋、2－(2)微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。如，NaHCO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式：HCO3＋H＋(3)没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例如：NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)、C＋H2SO4(浓)、NaCl(固)＋H2SO4(浓)均无自由移动的离子参加反应，都不能写离子方程式。浓硫酸一般写化学式；HCl、HNO3无论浓稀，均应写成离子形式。(4)注意酸式盐的酸根离子的书写。①弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。例－===CO2↑＋H2O。(6)要注意检查反应物、生成物的配比是否正确。②强酸的酸式盐可以拆成离子形式。例如，NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(5)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。例如，Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通