四川省德阳市2018年中考化学真题试题含解析四川初中化学人教版九年级下册教学资源

四川省德阳市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H一1C—12N—14O一16Na—23S一32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是()A.丝绸B.草药C.茶叶D.瓷器【答案】D【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；B、草药是有机化合物，错误；C、茶叶是有机化合物，错误；D、瓷器是无机化合物，正确。故选D。2.下列图示实验操作中，正确的是()A.点燃酒精灯B.过滤C.量取5.5mL液体D.称量10.05g固体【答案】B【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5mL的液体不能用50mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选B。3.丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A.丁烯中C、H元素的质量比为1：2B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C.丁烯分子中碳原子的结构示意图为D.丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素【答案】B【解析】A、丁烯的化学式是C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为1:2，故碳、氢元素的质量比不可能是1:2，故A错误；B、碳原子的原子结构示意图有2个电子层，故碳元素在第二周期，正确；C、碳原子的最外层电子数是4，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故D错误。故选B。4.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。5.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是()选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2CO3溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。6.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。故选C。7.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点对应横坐标的数值为180C.0至P过程中溶液的pH变大D.Q至R段表示生成沉淀的过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=，解得x=100g设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、106100y8g=，解得y=80g，故共需碳酸钠的质量为100g+80g=180g，正确；C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。8.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是()A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银7.6gD.滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag固体增加量561605.6gx=解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。二、非选择题9.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。a．燃煤脱硫b．植树造林c．静电除尘d．燃放鞭炮(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。【答案】(1).d(2).6xH2O(3).燃油气充分燃烧（2）①根据质量守恒定律需要填6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。10.A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。(1)A的化学式是__________。(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。(3)反应④的化学方程式是_______________________________。(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。【答案】(1).H2O2(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2CO2(4).CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。11.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；12.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。【答案】(1).酒精灯(2).防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验(3).CO2(或二氧化碳)(4).F(5).D(6).G(7).第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。13.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。