安徽铜陵一中20162017年上高一期中试卷化学

期中考试测试卷第1页（共6页）期中考试测试卷第2页（共6页）2016-2017学年上学期铜陵市一中高一年级期中考试测试卷化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容2.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物3.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（）A.液态氮气和氧气B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水D.四氯化碳和水4.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（）A.属于电解质B.属于化合物C.属于碳酸盐D.属于分散系5.下列说法正确的是（）A.NH3的摩尔质量为17gB.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C.1molN2的体积为22.4LD.常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:16.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（）A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2ANB.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1AN7.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小．．．．的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视凹液面C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液8.下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、K+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-9.下列物质属于电解质并且能导电的是（）A.Na2CO3·10H2O晶体B.熔融的Al2O3C.稀硫酸D.蔗糖10.下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11.下列说法正确的是（）A.分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B.500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/L期中考试测试卷第3页（共6页）期中考试测试卷第4页（共6页）C.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯12．由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为（）A．7∶11B．11∶7C．3∶1D．1∶313.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）A.水的密度；水的摩尔质量B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的沸点；水分子的数目14.下列物质含有的氧原子数最多的是（）A.32gO2和O3的混合气体B.0.5molCuSO4·5H2O晶体C.6.02×1023个CO2分子D.1L1mol/L的稀H2SO415.某MgSO4和H2SO4的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol/Lc(SO42-)=3mol/L,若将100mL此混合溶液中的Mg2+沉淀完全，最少需加2mol/L的NaOH溶液体积是（）A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL16.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A.向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C.分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解二、非选择题（共52分）17．（8分）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）①②③④从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。18.(10分)按要求完成下列5小题。(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________19．(10分)实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸，请回答：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L(2)配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择_________mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为________ml。(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、容量瓶等（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：_____________。20.(8分)根据阿伏加德罗定律进行填空。(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________，密度之比为________；(2)同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为________，密度之比________。21.(10分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。22.计算题（本题包括1小题，共6分）（写出简要的计算过程）期中考试测试卷第5页（共6页）期中考试测试卷第6页（共6页）12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O2的物质的量为多少？参考答案一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BADDDBCD题号910111213141516答案BDBCADCD二、非选择题（共52分）17．(8分)③②①④18．(10分)(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O(4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正确答案）(5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-19.(10分)（1）12.5（2）2502.0（3）胶头滴管（4）重新配置20.(8分)（1）2:11:2（2）1:214:1721.(10分)(1)无气泡(NH4)2CO3=2NH4++CO32-(2)Na2CO3稀盐酸白色沉淀22.（6分）（写出计算过程）解：由题意可知：n(C)=1mol11.2L气体为O2，则CO2为1mol,原氧气为1.5mol.11.2L气体为CO，则CO2为0.5mol,CO也为0.5mol，原氧气为0.75mol.