宣武09一模化学题及答案

宣武09一模理综（化学）试题Ｉ卷5．污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，0＜n≤2m＞10，相对分子质量可达1×105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误．．的是A．PFS中铁的化合价为+2B．PFS中铁的化合价为+3C．PFS与水形成的分散系是胶体D．在稀硫酸中PFS会失去吸附作用6．下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80gNH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C．39gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子D．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、SO32-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-8．下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误．．的是A．a和c互为同分异构体B．a和b互为同系物C．a、b都能与溴水反应D．一定条件下b能转化为a9．X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Z（OH）n为强碱，则W（OH）m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性C．若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质D．若Z的最高正价为+4，Z的最高价氧化物一定不与水反应10．已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH=a。右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是①a＞0；②a＜0；③R表示300℃的曲线；④R表示200℃的曲线⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的A．①③B．②④C．②③D．②③⑤11．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A.只有①B.只有①④C.只有②④D.只有②③12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多乙甲100mL1mol/LAlCl3100mL1mol/LAlCl3RCHOOHRCHCNHCNII卷25．（15分）有机物W（C3H6O3），能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3:1:1:1。（1）W的结构简式是（2）W的工业合成路线如下图所示:已知：I.A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；①写出A的结构简式:。②B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是。③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是。④C的异构体中，能够与Ag(NH3)2OH溶液反应的有种（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：已知：请在合成路线框图中．．．．．．．．填入相应有机物的结构简式。（4）W在一定条件下，反应生成丙交酯（C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式)。丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯（[OCHCOOCHCO]n），聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是。催化剂、加热，高压CO、H2NaOH／H2O氧化PBr3氧化ABCD乙烯W，H＋CH3CH3BrRCHCOOHII.RCH2COOHPBr3H2O催化剂W氧化H＋，H2O，HCNE26．（17分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示发生装置制取X、M和Z（夹持装置已略）（1）制取X、M、Z的发生装置分别是（填写序号）X：；Z：；M：。（2）X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。（3）A的电子式是，A中含有的化学键类型有。（4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。①若从A中逸出的气体含有Ｚ，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是；。丙乙甲A浓硫酸干燥的M干燥的ZBCD27.（16分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。（1）甲的原子结构示意图是；甲的氧化物晶体类型是。（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ。写出乙燃烧的热化学方程式。（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是。（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式。②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1molQ分解时，有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为。XZYWW28．（12分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。（5）若将V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2=。KAl(SO4)2饱和溶液NaClO饱和溶液NaOH溶液答案I卷5A6B7C8B9B10D11C12DII卷25．（共15分）（1）（2）①CH3CH2CH2OH②CH3CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O③CH3CHCOOH+2NaOH△CH3CHCOONa+NaBr+H2O④3(3)CH2=CH2；CH3CH2OH；CH3CHO(4)2CH3CHCOOH+2H2O[OCHCOOCHCO]n+2nH2O2nCH3CHCOOH26．（共17分）（1）丙、甲、乙（2）H2N2Cl2（3）离子键、极性共价键（4）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2①大于3/8②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-—COOHCH3—CHOHBrOHCH3CH3OH一定条件下OH一定条件下Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+27．（共16分）（1）原子晶体（2）2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=﹣566kJ/mol（3）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2C2H2+CH3COOHCH3COOCH=CH2（4）①四周期、VIII族3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O②2NO22NO+O250%28．（共12分）（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）漂白纸浆（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）①Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓②4HClO2Cl2↑+O2↑+2H2O（5）2:3光照△一定条件下