离子浓度jfl高中化学课件

沂源一中焦方亮将下列物质溶于水后会有哪些变化？请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的粒子。⑴CH3COOH离子方程式溶液中的离子⑵NaOH⑶CH3COONaNaOH＝Na++OH－CH3COONa＝Na++CH3COO－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－Na+、OH－、H+CH3COO－、H+、OH－CH3COOHH++CH3COO－CH3COO－、H+OH－、Na+电解质溶液中的离子来源是：1、电解质的电离过程。（包括溶质的电离和水的电离）2、弱电解质离子的水解过程。（包括弱酸根离子和弱碱阳离子）电解质溶液中的离子来源是：2、电解质的电离过程。（包括溶质的电离和水的电离）1、弱电解质离子的水解过程。（包括弱酸根离子和弱碱阳离子）向100mL1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。随着NaOH的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？互相讨论一下，看看能写出几种结果？加入NaOH溶液的体积溶液的酸碱性溶液中的溶质离子种类离子浓度大小比较向100mL1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液加入NaOH溶液的体积溶液的酸碱性溶液中的溶质离子种类离子浓度大小比较①0mL②③④⑤⑥100mL⑦c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)碱性酸性CH3COOHCH3COONaCH3COO－、H+、OH－CH3COO－、H+、Na+、OH－c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)单一溶液单一溶液1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。。2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量的弱酸（弱碱）电离。3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子水解。加入NaOH溶液的体积溶液的酸碱性溶液中的溶质离子种类离子浓度大小比较①0mL②0.5mL③一定体积④一定体积⑤一定体积⑥100mL⑦500mLc(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)碱性中性酸性酸性CH3COOHCH3COOHCH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COO－、H+、OH－CH3COO－、H+、Na+、OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)碱性c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)酸性CH3COOHCH3COONaCH3COONaNaOHCH3COO－、H+、Na+、OH－CH3COO－、H+、Na+、OH－c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)1∶1碱性CH3COOHCH3COONaCH3COO－、H+、Na+、OH－CH3COO－、H+、Na+、OH－CH3COO－、H+、Na+、OH－c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)50mL碱很少碱很多1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。。2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量的弱酸（弱碱）电离。3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子水解。4、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑相对较强的过程。电荷守恒关系：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)pH=7:溶液中的粒子浓度的守恒关系有哪些？c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)尝试一下，把电荷守恒式和物料守恒式加合一下，看看得到什么？c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH)CH3COONa1、电荷守恒关系：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)2、物料守恒关系：1、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷守恒关系（溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守恒）。2、电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特别注意高价离子的系数；3、出现分子必然是物料守恒式。4、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒式。NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：练习Na+、HCO3－、OH－、H2CO3、CO32－、H+NaHCO3＝Na++HCO3－HCO3－+H2OH2CO3+OH－HCO3－CO32－+H+H2OH++OH－（主）（次）A、c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D、c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32－)不同溶液中同种离子浓度的比较：1、有物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②（NH4)2SO4③（NH4)2CO3④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥（NH4)2Fe(SO4)2⑦CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序是：。⑥②③⑤①④⑦不同溶液中同种离子浓度的比较：2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液，①（NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤Na2CO3⑥CH3COONa⑦NaHCO3它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑦⑤1、注意被比较离子的数量关系。2、注意被比较离子的变化。3、按影响因素分组讨论：将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体比较。按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体比较。100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中()A.c(Na+）＞c(CH3COO）＞c(OH）＞c(H+）B.c(Na+）＞c(CH3COO）＞c(H+）＞c(OH）C.c(Na+）＞c(CH3COO）＞c(H+）＝c(OH）D.c(Na+）＝c(CH3COO）＞c(OH）＞c(H+）A将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性，下列关系式中正确的是A.c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)B.c(NH4+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)C.c(Cl)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH)D.c(Cl)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)注意：氨水有剩余，所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液。电荷守恒关系：c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)C在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)注意：CH3COOH有剩余，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。将等浓度的NH4Cl和NH3·H2O稀溶液混合，测得c(NH4+)＞c(Cl—)。则下列关系式中正确的是()A．c(H+)＞c(OH—)B．c(H+)＜c(OH—)C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＜c(NH3·H2O)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的顺序是：A、⑤＜④＜③＜②＜①B、③＜⑤＜②＜④＜①C、③＜②＜⑤＜④＜①D、③＜⑤＜④＜②＜①A组是基础巩固，所有同学必须完成。B组是能力拔高，供同学选择使用。C组是挑战自我，有兴趣的同学可以尝试一下。