高二下学期化学期末考试

高二下学期化学期末考试可能用到的相对原子量：H∶lO∶16S∶32Fe∶56Al∶27K∶39Cu∶64Cl∶35.5第一卷选择题（共72分）一、选择题（共24分，每题3分）1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.③④B.①C.①③D.①②2.世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高将安全的菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面有广泛的应用。下列说法正确的是A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.氧化氯是离子化合物D.二氧化氯分子中氯为-1价3.含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)====BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/molB.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=+114.6kJ/molC.21Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=21BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/molD21Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=21BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol4.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是5.下列操作错误的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙酸和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后，除去水层C.除去二氧化碳中的少量二氧化硫：通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置分层后，取出有机物再分离6.某分散系中散质的微粒直径为20nm，那么该分散系不可能．．．具有的性质是A.产生丁达尔效应B.分散质微粒可以通过半透膜C.分散质微粒可以透过滤纸D.加入电解质后发生聚沉7.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4B.H+、NH+4、Al3+、SO2-4C.K+、AlO-2、NO2-、OH-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO-38.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=-569.6kJ·mol-1，2H2O(g)===2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)；△H=+482.1kJ·mol-1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ二、不定向选择（共48分，每题4分）9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3B.碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的乙酸溶液CO2-3+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-C.苯酚钠溶液中通入CO2:2O-+CO2+H2O→2OH+CO23D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑10.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.④⑤B.①⑤C.②③D.①11.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12.下列晶体中，熔点最低、硬度最小的化合物是A.氯化钠B.干冰C.金刚石D.二氧化硅13.用惰性电极电解2L1mol·L-1的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源一正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H+)是（假设通电后溶液的体积不变）A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.5mol·L-1D.0.6mol·L-114.下列分离混合物的方法正确的是①用盐析法可以提纯蛋白质；②用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl；③用直接加热法可以除去碘中混有的NH4Cl；④用重结晶法可以分离硝酸钾和氯化钠；⑤苯中混有少量甲苯，可加入适量酸性KMnO4溶液，反应后用分液的方法除去甲苯A.①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部15.下列实验操合作会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热失去全部结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液前用待测液润洗C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的移液管水洗后，没用待测润洗二三次16.属于影响硫酸化工厂选址的因素有A.土地供应是否充足B.是否地处市中心C.水源是否充足D.当地是否有环保部门17.用惰性电极电解1L足量NaCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A.pH=nB.pH=-1gnC.pH=14-1gnD.pH=lgn+1418.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=-483.6kJ/molH2(g)+21O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+21O2(g)===H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为A.–438.6kJ/molB.–241.8kJ/molC.-285.8kJ/molD.无法确定19.氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如下图（1）所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体细胞结构简式如图（2），其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为A.8∶6∶1B.4∶3∶1C.1∶6∶1D.1∶3∶120.熔点比正丁烷低的物质是A.金刚石B.食盐C.CH3(CH2)4CH3D.(CH3)2CHCH3第二卷非选择题（共78分）三、填空题（共34分）21.（2分）SiO2晶体是由硅原子和氧原子按__________的比例所组成的立体网状的晶体（如图）。这种相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。22．（共6分，每空2分）铜的精炼时，阳极材料为_________，阴极材料为__________，电解液为___________。23.化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，是国内最早的硫酸生产基地之一。（1）（2分）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有__________（填序号）A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸只收SO3(2)（共8分，每空4分）若实验室在537°C、1.10105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度的压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为________；若保持温度和体积不变，充入amolSO2和bmolO2，且a∶b=2∶1，反应达平衡时SO3体积分数仍为0.91，则a=___________。（3）（4分）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________________________。24.（4分）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合成的液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）。2min后，用两支试管取烧杯中的液体的5mL向其中一支试管里滴加少量的AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察两支试管中有什么变化发生___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中和热的测定所需的玻璃仪器有：（2分）____________________，在大不烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是（2分）________________________________。（2）该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH浓度大于10°C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是____________________________。（每空2分）四、实验题（共26分）26.选择使用下图中仪器（含药品），验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-===2NO-2+H2O②气体液化温度；NO2∶21°C，NO∶-152°C（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计以下三个实验步骤（用仪器连接顺序表示）。（共6分）甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→E→D→B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）。甲___________乙________________丙__________________具体说明不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）：甲方案：____________________________________________________乙方案：____________________________________________________丙方案：____________________________________________________（2）（3分）反应前先通入足量的N2，其目的是__________________（3）（2分）确认气体中含有NO的现象是：__________________（4）（3分）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：______________27.由Cl-、SO2-3、Br-、CO2-3、SO2-4、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH＞7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；③向分液后所得水溶液加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：（1）（4分）原溶液中肯定有的离子是______