高一化学课件几种重要的金属化合物高一化学课件

第三章第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4FeSO4Fe2O3Fe2O3Fe3O4Fe3O4Fe2O3铁元素在自然界的存在形态：Fe3O4磁铁矿思考一：1、我们为什么要研究这些物质？赤铁矿磁铁矿自然资源磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品……生活用品转化化学利用它们的性质用化学方法将自然资源转化为我们日常生活中的用品。思考一：2、自然资源多为混合物，为实现将其转化为我们需要的物质这一目的，我们需要学习哪些知识？有关物质的性质混合物分离、提纯、检验的方法思考一：3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（怎么学？）分类学习分类角度组成——物质类别价态金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐----金属化合物的主要类别金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同----研究金属化合物的基本思路本节课的学习思路：FeOFe2O3Fe3O4（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水1、铁的氧化物（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物性质？思考二：根据铁的氧化物所属类别，推测它们可能有的化学性质，并尝试写出化学（或离子）方程式。提示：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？1、铁的氧化物（3）化学性质①与盐酸反应-----碱性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？有可能，不要求•价态角度•思考三：请从价态特点推测三种氧化物可能的化学性质。1、铁的氧化物价态特点：FeOFe2O3Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+31、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？粘土红砖青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？添加？烧结1、铁的氧化物（3）化学性质②、氧化性3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温工业炼铁的核心反应1、铁的氧化物（3）化学性质③、FeO和Fe3O4有还原性O2+6FeO2Fe3O4△2、铁的氢氧化物思考四：根据铁的氢氧化物类别及铁元素的价态，推测它们可能有哪些化学性质？并尝试写出化学方程式。实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3NaOHFeSO4NaOH①②观察现象，填写课本P60表格实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀生成白色絮状沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=Fe(OH)２↓4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考五：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？隔绝氧气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2、铁的氢氧化物（1）物理性质颜色、状态水溶性Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色固体白色固体不溶于水不溶于水2、铁的氢氧化物（2）化学性质①化合价角度：Fe(OH)2有强还原性4Fe(OH)２+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁的氢氧化物（2）化学性质②类别：难溶性碱通性1：可以与酸反应请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2受热分解能生成FeO吗？通性2：受热易分解——热稳定性差请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式•本节小结1：通过本节课的学习，我们了解了铁的氧化物及氢氧化物的性质。•本节小结2：通过本节课的学习学会了研究和认识一种新化学物质的基本思路。•研究新物质的基本思路：•物质物理性质化学性质色、态水溶性类别：类别不同，性质不同价态：价态不同，性质不同同一元素的不同价态之间可以相互转化•下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？•下一章我们会学习SO2、HNO3等非金属化合物，思考我们会如何学习它们？它们可能有什么化学性质？