高一化学课件离子反应5高一化学课件

第二节离子反应第一组物质：干燥的氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、无水酒精第二组物质：NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH液酒精溶液、蔗糖溶液哪些物质能导电？哪些物质不能导电？一、电解质与非电解质非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。例如：蔗糖、酒精等。金属是电解质吗?它的导电和电解质导电原因有何不同？金属不是电解质,因电解质是化合物。电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动,在导电时会发生化学反应。金属导电是靠自由电子的定向移动,金属导电是物理变化。温度升高,金属的导电能力减弱,但阴、阳离子的运动加速,导电能力反而增强。练习：下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E、铜能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C注意！1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；5.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaClHCl电离方程式的特点NaClH2SO4KOH遵守定律及原则:质量守恒电荷守恒最简整数比=Na++Cl-=2H++SO42-=K++OH-练习HClHNO3Mg(OH)2Fe(OH)3KNO3Al2(SO4)3=H++Cl-=H++NO3-=Mg2++2OH-=Fe3++3OH-=K++NO3-=2Al++3SO42-酸电离有H+生成碱电离有OH-生成盐电离有金属阳离子生成盐电离有酸根阴离子生成书写下列电离方程式酸、碱、盐的本质定义酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物。定义：有离子参与或有离子生成的化学反应。三、离子反应思考：(1)离子反应发生的条件是什么？(2)实质是什么？（一）、离子反应的本质：CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓反应物所有离子浓度一定都会减少？离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：（二）、离子反应发生的条件1、生成难溶或微溶物质的反应2、生成难电离物质的反应3、生成易挥发物质的反应如：Ba2+与CO32-等如：NH4+与OH-、H+与OH-、等如：H+与CO32-、OH-与NH4+生成的弱碱；（三）、离子方程式的书写1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步骤：3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----写-----拆-----删-----查CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O练习：将化学方程式改写成离子方程式作业：课本P34：8、9返回返回酸:盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碱:氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2盐:氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4硝酸铜Cu(NO3)2书写电离方程式铵盐的电离NH4Cl=NH4++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-返回