高一化学课件铝的重要化合物2高一化学课件

红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物1.氧化铝①物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头二、铝的重要化合物Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝①氢氧化铝实验室制法实验探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。2.氢氧化铝实验室制法Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4学生实验：取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。2.氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-•不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。•2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O2.氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水[主要成分]：氢氧化铝[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。[适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等[不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途用途：医用的胃药。净水。课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药。净水。1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成CD课堂练习3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是()VVVV，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式:Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。是因为CO2与NaOH反应生成是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑