高三化学课件09届高考化学平衡的应用2高三化学课件

高三化学总复习基本理论化学平衡专题——平衡图象题一、方法1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变.）例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正好相反.2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？3、看点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？4、看是要不要作辅助线（如等温线、等压线）二、常见类型第I类图象：反应混合体系中某个量（某物质浓度C、某成分的百分含量A%、某反应物的转化率A）作纵坐标与反应时间t作横坐标的关系图象：（1）用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的温度越高或压强越大（如A图中P1P2或T1T2）。（2）利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量数的大小。例1已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P△H0解析：①根据达到平衡的时间长短,可断定T2＜T1,P2＞P1②根据“平台”高低，可断定低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热，△H0高压有利．B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故m＋n＜P.由此可知，本题答案：B.例2如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是[]A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强答案:A、D.在浓度c—时间t图象中改变温度瞬间，各物质浓度不变，故平衡虽破坏，但各物质的浓度均连续。改变压强瞬间，各物质（气体）浓度突变，加压—突增，减压—突减。改变某一成分浓度时，该成分浓度突变，其他物质不变，故变化是连续的。升温加入N2第II类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标，压强P或温度T作横坐标的变化曲线。这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及二个以上条件时，要固定其中一个条件分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）－Q，y轴表示的是()(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率B例4.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢CD第III类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突破——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变第Ⅳ类反应速率V作纵坐标，温度T作横坐标随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T，吸，放，由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些。表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温到T2时建立新平衡，吸，放，吸曲线始终在上方。温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将使其速率增加，最终达到吸＝放，建立新的平衡状态为止。例.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体D如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为CtvV正V逆右图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/L.s，则图中阴影部分的面积可表示（）A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、C的物质的量浓度的增加D、B的物质的量的减少BC关于转化率1.一般规律：可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达平衡后，（1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移，达新平衡时：①当a+bc+d时，A、B的转化率都增大②当a+bc+d时，A、B的转化率都减小③当a+b=c+d时，A、B的转化率都不变某反应物的转化率(α)=该反应物已转化的量该反应物的起始总量×100%例如：①平衡状态：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若［HI］增大，HI转化率不变。②平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若［NO2］增大，NO2转化率增大。③平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若［PCl5］增大，PCl5转化率减少。2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)+cC(g)增加反应物A的量，平衡右移①当ac+d时，A的转化率增大②当ac+d时，A的转化率减小③当a=c+d时，A的转化率不变请证明：平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若［PCl5］增大，PCl5转化率减少。1.T、V1molT、V平衡态PCl5①2.T、V2molT、2VPCl5平衡态③平衡态②2molPCl5减压加压T、VT、2V有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入mmolA、nmolB，在相同温度(恒温)下发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。解析：①在恒温恒容条件下建立平衡，②在恒温恒压条件下建立平衡。(1)当m＋n＞p＋q或m＋n＜p＋q时，①中A的转化率总是小于②中A的转化率；(2)当m＋n＝p＋q时，①中A的转化率等于②中A的转化率。练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%练习2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，B的转化率不可能为().(A)80%(B)67%(C)50%(D)45%AAB等物质的量等物质的量练习3：已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是()A.反应速率v(SO2)第一种情况比第二种情况大B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJD练习4：某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动