高三化学课件元素周期律课件高三化学课件

郑州一中郑梅花1、各个电子层最多容纳的电子数目是:2n2个2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个)3、次外层电子数不超过18个4、倒数第三层电子数不超过32个[规律]：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般少于4个(+n价)最外层电子数一般多于4个(-m价)最外层电子数已达到最多（2个或8个）交流、讨论由1—18号元素的原子结构示意图分析：1.每一横行电子排布有什么特点？2.每一纵行有什么相同点？电子层数相同最外层电子数相同(且最外层电子数从18)(从上到下电子层数依次增加)（稀有气体除外）随着原子序数的递增元素的性质①核外电子排布；②原子半径;③最高正价和负价;④元素的金属性和非金属性强弱[思考讨论]：从原子结构的角度来分析元素的性质的变化规律？——核外电子排布的周期性变化最外层电子数由1——8——原子半径的周期性变化从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)——元素的化合价呈周期性变化最高正价：+1+7负价：-4-1——元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：从左到右逐渐减弱非金属性：从左到右逐渐增强元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律元素周期律的实质——元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果根据元素周期律：⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排列成一个横行⑵把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行