高中化学浓硫酸的特性专题辅导

高中化学浓硫酸的特性一.吸水性浓HSO24具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是HSO24分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。注意：（1）稀HSO24不具有吸水性。（2）浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物质：HCOCOCHNNONOOSOClHCl22422222、、、、、、、、、、等。常见的不能用浓硫酸作干燥剂的物质：HSNHHBrHI23、、、等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置应符合如图所示装置的原理。二.浓硫酸的脱水性浓HSO24可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成（HO2）比例脱去。如浓HSO24使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，因而浓HSO24以棉麻衣服或皮肤有很强的腐蚀性。例如：CHOCHOHSO1222112241211浓在蔗糖中滴入浓HSO24，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除发生上述脱水反应外，还发生如下反应：CHSOCOSOHO22224222()浓同时体现了浓HSO24的氧化性和脱水性。注意：（1）浓HSO24将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去，脱下来的氢、氧原子结合生成H2O，并非脱去的是现成的水分子。（2）对于分子中所含H、O个数为2：1的有机物，浓HSO24可使其炭化变黑。（3）吸水作用和脱水作用的比较作用类型吸水作用脱水作用硫酸规格浓硫酸浓硫酸作用对象由H2O分子组成的水，结晶水合物中的水一般为含氢、氧元素的有机物。H、O原子按2：1的物质的量比脱去能量变化放热放热现象一般无明显现象蔗糖等碳水化合物脱去水得黑色固体相互关系脱出的水又被吸收三.浓硫酸的强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由HSO24分子中+6价的硫元素引起的，加热后氧化性更强。1.与金属反应常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓HSO24作用。故工业上可用铁或铝制容器贮存、运输浓硫酸。加热时，大多数金属（金、铂除外）都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于不是H与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。CuHSOCuSOHOSO2224422()浓（氧化性，酸性）26362424322FeHSOFeSOSOHO（浓）()（氧化性，酸性）2.与非金属反应热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为SO2，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。CHSOHOSOCO22224222()浓252522322434222422PHSOHPOSOHOSHSOSOHO（浓）（浓）3.与化合物反应HSHIHBr2、、的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。HSHSOSSOHOHBrHSOBrSOHOHIHSOISOHO22422242222422222222（浓）（浓）（浓）注意：（1）铁、铝在冷的浓HSO24中钝化生成的氧化膜结构，结构组成很复杂。但在加热条件下铁、铝能跟浓HSO24反应。（2）钝化体现浓HSO24的强氧化性，绝不能认为钝化是不发生化学反应。（3）浓HSO24被还原时，一般生成SO2，但有时也可能被还原为SHS、2等。（4）HSO22、虽然有还原性，但不能被浓HSO24氧化。（5）证明COSO22和的方法。