高二化学上学期离子反应高二化学课件

欢迎光临专题一离子反应【考点分析】1．离子反应，考查的内容有：（1）理解离子反应的概念。（2）掌握离子反应发生的条件。（3）会判断离子在溶液中能否大量共存。主要以选择题形式出现，是常见题型和必考点。2．正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写典型反应的离子方程式；或结合个体反应，依据书写规则对离子方程式进行正误判断。【例1】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH+4NO3－CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3－C.NO3－K+AlO2－OH－D.NO3－Ca2+K+Cl－例2】某溶液中可能含有NH+4、Ba2+、Fe2+、Ag+、OH－、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子【典型例析】CD【例2】（1995—2005年全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2-+H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+（11用氨水吸少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（13）用NaOH溶液吸少量CO22OH－+CO2=CO32-+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2HClO（15）硫化钠水解：S2－+2H2O－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+==H2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－【方法归纳】1．方法与技巧（1）结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，注意离子反应的发生条件.（2）多才多艺练习，练出“火眼金睛”。（3）解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：①某无色溶液，表明不存在Cu2+.Fe2+.Fe3+.MnO4-等有颜色离子。②某强酸性溶液，表明有大量H+存在。③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液中由水本身电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。⑤某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3-。2．解题注意点：解题关键要严密审题，看清设问中“正”与“误”；条件中量的“多”与“少”，滴加顺序的“先”与“后”；挖掘离子共存中的隐含条件。3．命题趋向。（1）离子共存①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中，……”（2）离子方程式的书写。三特点：①所考查反应均为基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；②反应类型以复分解为主，而溶液中的氧化还原约占15%；③重要的离子方程式，历年考卷多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸、稀H2SO4的反应课堂训练答案1.B2.B3.B.C4.B5.D6.D7.Ba(OH)2,Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)38.(1)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2)2Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O